Metalatomer mister nogle af deres valenselektroner gennem en proces kaldet oxidation, hvilket resulterer i et stort udvalg af ioniske forbindelser, herunder salte, sulfider og oxider. Metallenes egenskaber kombineret med den kemiske virkning af andre grundstoffer resulterer i overførsel af elektroner fra et atom til et andet. Selvom nogle af disse reaktioner har uønskede resultater, såsom korrosion, afhænger batterier og andre nyttige enheder også af denne type kemi.
Metalatomer
Et af de karakteristiske træk ved metalatomer er løsheden af deres ydre elektroner; på grund af dette er metaller generelt skinnende, gode ledere af elektricitet og kan formes og formes ret let. I modsætning hertil har ikke-metaller såsom ilt og svovl tætbundne elektroner; disse elementer er elektriske isolatorer og skøre som faste stoffer. På grund af løsningen af elektronerne omkring metaller "stjæler" andre grundstoffer dem til dannelse af stabile kemiske forbindelser.
Oktetregel
Oktetreglen er et princip, der bruges af kemikere til at bestemme de forhold, hvor atomer kombineres for at danne kemiske forbindelser. Kort sagt, de fleste atomer bliver kemisk stabile, når de har otte valenselektroner; i deres neutrale tilstand har de dog færre end otte. Et element som f.eks. Klor mangler normalt en elektron, men ædelgasser som neon har det fulde komplement, så de sjældent kombineres med andre grundstoffer. For at klor bliver stabil, kan det fjerne en elektron fra et nærliggende natriumatom og danne natriumchloridsalt under processen.
Oxidation og reduktion
Den kemiske proces med oxidation og reduktion beskriver, hvordan ikke-metaller fjerner elektroner fra metaller. Metaller mister elektroner og oxideres derved; ikke-metaller får elektroner og reduceres. Afhængigt af elementet kan et metalatom miste en, to eller tre elektroner til et eller flere ikke-metaller. Alkalimetaller som natrium mister en elektron, mens kobber og jern kan miste op til tre afhængigt af reaktionen.
Ioniske forbindelser
Ioniske forbindelser er molekyler, der dannes gennem gevinst og tab af elektroner. Et metalatom, der mister en elektron, får en positiv elektrisk ladning; et ikke-metal, der vinder en elektron, bliver negativt ladet. Fordi modsatte ladninger tiltrækker, holder de to atomer sig sammen og danner en stærk, stabil kemisk binding. Eksempler på ioniske forbindelser indbefatter snesmeltende salt, calciumchlorid; rust, som kombinerer jern og ilt; kobberoxid, den grønlige korrosion, der dannes på bygninger og skulpturer - og blysulfat, en forbindelse, der bruges i bilbatterier.
