En mol er en måleenhed, der bruges til at udtrykke mængden af stof indeholdt i en bestemt mængde af en given grundlæggende kemisk enhed, såsom atomer, molekyler eller ioner. Antallet af disse enheder indeholdt i en mol af ethvert stof er en konstant, der er kendt som Avogadros antal og er lig med 6,22x10 ^ 23 enheder. Mol og molekylvægt spiller en væsentlig rolle i beregningen af kemiske reaktioner og størrelsen involveret i dem.
Find ud af standard atomvægten for hvert element i HNO3. Se på det periodiske system, og skriv tallene ned under elementssymbolerne, som er henholdsvis 1, 14 og 16. Udtryk disse tal i atommasseenheder ("u").
Bemærk mængderne af atomer af alle komponenterne i HNO3, som er 1 hydrogenatom, 1 nitrogenatom og 3 oxygenatomer. Multiplicer hver af atomvægtene med mængden af atomer for hvert element indeholdt i forbindelsen. Tilføj resultaterne for at opnå den molære masse: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr / mol. Dette er mængden af HNO3 i gram indeholdt i 1 mol stof.
Bestem dig selv, eller læs vejledningen til eksperimentet for at finde ud af mængden af HNO3, du bruger til dine beregninger, hvis du følger instruktionerne. Konverter tallene til gram, hvis de udtrykkes i andre enheder.
Del mængden af HNO3 med 63 for at bestemme, hvor mange mol der er i den mængde HNO3, du bruger til dine beregninger. For eksempel, hvis der er 1.000 gram HNO3, skal du dele 1000 med 63; resultatet vil være antallet af mol indeholdt i 1.000 gram HNO3, hvilket er 15,87 mol.
Referencer
- Antoine.frostburg: Molekonceptet
Om forfatteren
Martin Adamovic har skrevet på både spansk og engelsk og har dækket psykologi, marketing, livsstil og sport siden 2009. Hun har fungeret som sportsjournalist for en række mobile sportsapplikationer i Europa, herunder General Mobile og Bravo Game Studios. Adamovic har en B.A. i spansk og erhvervsliv fra University of Colorado og studerer i øjeblikket jura.
Fotokreditter
Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images