Forskellen mellem et halogen og et halogenid

Den næstsidste kolonne i det periodiske system over elementerne tilhører halogenerne, en klasse indeholdende fluor, klor, brom og iod. I deres halogenidform skaber halogener forbindelser med andre ioner.

Halogener, en række atomelementer, spiller roller i mange biologiske og industrielle processer. De optager den næstsidste kolonne i det periodiske system: Gruppe 17 ved optælling af overgangsmetaller, Gruppe 7, når der tælles med valenselektroner.

Af alle halogener har fluor det laveste atomnummer og viser den højeste reaktivitet. Klor kommer derefter, efterfulgt af brom og derefter jod. Astatin ignoreres for det meste inden for kemi; radioaktivt og sjældent, vises det ikke ofte i naturen.

Når halogener kombineres med andre grundstoffer, kaldes den resulterende forbindelse et halogenid. For eksempel er et halogen bundet til et alkanmolekyle (et halogen i en binding med et carbonhydrid) et alkylhalogenid, også kendt som en halogenalkan.

I en mindre almindelig anvendelse henviser ordet "halogenid" også til en halogenion. Halogenatomer erhverver almindeligvis en ekstra elektron. Kemisk set gør det dem til ioner.

For et eksempel på halogenidioner, se ikke længere end bordsalt. Natriumchlorid, NaCl, indeholder natriumioner og chloridioner. Natrium i bordsalt har mistet en elektron, mens klor har en for mange. Dette får dem til at binde sig sammen.