Anvendelse af ædle metaller

Grupper af elementer i det periodiske system har fået kælenavne baseret på fælles egenskaber. For eksempel fik den sidste gruppe, gruppe VIII, tilnavnet de ædle gasser, fordi de ikke let kombinerede med andre elementer, som adel, der nægtede at blande sig med ikke-adelige. I en lignende tankegang fik ædle metaller deres kaldenavn ved at modstå angreb fra varme og ilt.

Ædle metaller består af sølv, guld, platin, rhodium, iridium, palladium, ruthenium og osmium. Nogle lister inkluderer også rhenium. Ædle metaller inkluderer de metaller, der modstår oxidation, selv når de opvarmes. Oxidation betyder kombination med ilt. Med andre ord modstår disse metaller rust. Edelmetallernes relativt inerte natur gør dem særligt nyttige i mange anvendelser.

Ædle metaller er en delmængde af ædle metaller. Mens ædle metaller guld, sølv, platin, iridium, palladium og undertiden rhodium kan findes i smykker, er de mest almindeligt anvendte ædle metaller guld, sølv og platin. Guld og sølv kaldes sammen med kobber også mønter eller valutametaller på grund af deres anvendelse til fremstilling af mønter.

Udover modstandsdygtighed over for varme og oxidation er guld formbart (i stand til at blive fladt i ark) og duktilt (i stand til at blive trukket ind i tråd). Disse egenskaber gør guld meget nyttigt i elektronik, især i mikroelektronik, som kontakter, ledninger og undertiden ledninger. Guld modstår også bakterier, hvilket forklarer brugen af ​​guldlegeringer i tandplejen. Den høje pris på guld begrænser dog brugen af ​​guld til kun at opbevare rigdom og fremstille mønter og smykker.

Sølv er også formbart og duktilt, men ikke så meget som guld. Ligesom guld bruges sølv til smykker og mønter, men sølv pletter (oxiderer) mere end guld. Sølv er også billigere end guld. På trods af disse begrænsninger, eller måske på grund af disse egenskaber, har sølv flere kommercielle anvendelser end guld. En af de dentallegeringstyper, der er brugt i årtier, består af sølv, kobber, zink og andre metaller, der holdes sammen af ​​flydende kviksølv. Sølvtøj var engang faktisk lavet af sølv, men moderne sølvtøj er meget mere tilbøjelige til at blive forsølvet, hvor et tyndt lag sølv dækker billigere metaller.

Sølv opløses meget lettere i syrer end guld gør. Sølv reagerer med salpetersyre for at danne sølvnitrat, der fungerer som et potent antiseptisk middel, endda brugt som dråber i et nyfødt menneskes øjne for at forhindre mulige infektioner fra fødselskanalen. Yderligere reaktioner danner sølvforbindelser, der bruges til at plade sølv, udvikle fotografier, "sølv" ryggen på spejle og fremstille lysfølsomme katoder og alkaliske batterikatoder.

Platinas farve og holdbarhed gør det til et attraktivt valg til smykker. Platin er undertiden legeret med guld for at fremstille "hvidguld", som bruges i tandpleje såvel som smykker. Platinas hårdhed og modstandsdygtighed over for reaktioner med andre materialer gør platin nyttigt til fremstilling af kemisk udstyr som digler og fordampning af fade. Platin tjener almindeligvis som en katalysator (et kemikalie, der udløser, men ikke deltager i en reaktion) i petrokemisk industri og ved fremstilling af svovlsyre såvel som brændselsceller og katalytisk konvertere. Platin, på trods af sine omkostninger og sjældenhed, bruges som belægning til missilkegler og jetmotorbrændstofdyser. Platin bruges også til termoelementkabler, elektriske kontakter, korrosionsbestandigt apparater og platinmodstandstermometre til temperaturstyrede ovne. Selv verdslige genstande som tændrør, cigarettændere og håndopvarmere kan indeholde en lille smule platin. Nogle kræftbehandlinger bruger platin.

De seks overgangselementer i gruppe VIII i det periodiske system kendes samlet som platinmetaller (ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium og platin). De lignende egenskaber ved disse metaller betyder, at de har lignende anvendelser. Ligesom platin bruges rhodium, iridium og palladium til smykker, men ikke så ofte.

Palladium findes også i køretøjsemissionssystemer, elektronik og brændselsceller. Ruthenium anvendes som en katalysator og legering til at hærde platin og palladium. Rhodium bruges i mammografisystemer, fly tændrør og fyldepenne. Osmium, det tungeste af de naturligt forekommende elementer, vises i kirurgiske implantater, elektriske kontakter og fyldepenstip.

Iridium kan være bedst kendt for nogle som det element, der markerer K-T (kridt-tertiær) grænsen. Dette iridiumlag antyder, at en meget stor meteor kan have deltaget i udryddelsen af ​​ca. 80 procent af jordens dyr arter i slutningen af ​​Mesozoikum, fordi asteroider og meteoritter indeholder meget højere procentdele af iridium end Jordens skorpe. Iridium kan også findes i røntgenteleskoper, rayonfiberfremstillingsudstyr, dybe vandrør og som krystaller i computerhukommelseschips.

Små mængder rhenium, det sidst opdagede naturligt forekommende element, kombineres med nikkel i jetmotorer. Rhenium-isotoper bruges til behandling af leverkræft.