Sådan beregnes kationer og anioner

Når et ionisk molekyle, ligesom bordsalt, opløses i vand, adskilles det i anioner og kationer. Anioner er atomer eller molekyler, der er negativt ladede, fordi de har en af ​​flere ekstra elektroner. Kationer er atomer eller molekyler, der er positivt ladede, fordi de mangler en eller flere elektroner. Det er ikke svært at beregne koncentrationen af ​​en ion, der opstår, når et ionisk molekyle opløses i vand ting at gøre, så længe du kender molekylets opløselighedskonstant og koncentrationen af ​​det modsat ladede ion.

Overvej det ioniske molekyle, du studerer, og bestem, hvordan det opløses i vand - hvad er de resulterende kationer og anioner. For eksempel giver bly (II) fluor, PbFl2 blykationer og fluoranioner. Generelt skrives molekylformlerne for ioniske molekyler først med kationen.

Slå op på opløselighedsproduktkonstanten i dit molekyle. Opløselighedsproduktkonstanten er en afspejling af, hvor grundigt det ioniske molekyle opløses i en 1 molær (M) opløsning. Det andet link i afsnittet Referencer nedenfor indeholder opløselighedskonstanter for mange ioniske molekyler. Derfra ser vi, at opløselighedskonstanten for bly (II) fluorid er 1,1 x 10 ^ -7.

instagram story viewer

Skriv den generelle ligning for opløselighedsproduktkonstanten, og udfyld derefter detaljerne for det molekyle, du studerer. Opløselighedsproduktkonstanten for et generisk ionmolekyle AyBz er:

Hvis vi tilføjer en mol PbFl2 til nok vand til at give os en samlet PbFl2-koncentration på 1 molar (M), vil vores ligning se sådan ud:

Lær koncentrationen af ​​enten kationen eller anionen til at løse for den anden. Du kan ikke beregne koncentrationen af ​​den ene ion uden at kende den anden. Problemer i kemibøger vil altid give en; i laboratoriet skal du måle koncentrationen af ​​en af ​​ionerne ved hjælp af titrering. Forestil dig i vores eksempel, at koncentrationen af ​​fluoranionen i opløsning var 3,0 x 10 ^ -3 M.

Teachs.ru
  • Del
instagram viewer