Når et ionisk molekyle, ligesom bordsalt, opløses i vand, adskilles det i anioner og kationer. Anioner er atomer eller molekyler, der er negativt ladede, fordi de har en af flere ekstra elektroner. Kationer er atomer eller molekyler, der er positivt ladede, fordi de mangler en eller flere elektroner. Det er ikke svært at beregne koncentrationen af en ion, der opstår, når et ionisk molekyle opløses i vand ting at gøre, så længe du kender molekylets opløselighedskonstant og koncentrationen af det modsat ladede ion.
Overvej det ioniske molekyle, du studerer, og bestem, hvordan det opløses i vand - hvad er de resulterende kationer og anioner. For eksempel giver bly (II) fluor, PbFl2 blykationer og fluoranioner. Generelt skrives molekylformlerne for ioniske molekyler først med kationen.
Slå op på opløselighedsproduktkonstanten i dit molekyle. Opløselighedsproduktkonstanten er en afspejling af, hvor grundigt det ioniske molekyle opløses i en 1 molær (M) opløsning. Det andet link i afsnittet Referencer nedenfor indeholder opløselighedskonstanter for mange ioniske molekyler. Derfra ser vi, at opløselighedskonstanten for bly (II) fluorid er 1,1 x 10 ^ -7.
Skriv den generelle ligning for opløselighedsproduktkonstanten, og udfyld derefter detaljerne for det molekyle, du studerer. Opløselighedsproduktkonstanten for et generisk ionmolekyle AyBz er:
Hvis vi tilføjer en mol PbFl2 til nok vand til at give os en samlet PbFl2-koncentration på 1 molar (M), vil vores ligning se sådan ud:
Lær koncentrationen af enten kationen eller anionen til at løse for den anden. Du kan ikke beregne koncentrationen af den ene ion uden at kende den anden. Problemer i kemibøger vil altid give en; i laboratoriet skal du måle koncentrationen af en af ionerne ved hjælp af titrering. Forestil dig i vores eksempel, at koncentrationen af fluoranionen i opløsning var 3,0 x 10 ^ -3 M.