Elsker du fyrværkeri? Så elsker du faktisk nogle af de jordalkalimetaller. Flere af dem får forskellige strålende farver, når de brænder og er komponenter i fyrværkeri. De fleste af de jordalkalimetaller findes i atmosfæren naturligt og tilfældigvis i stor overflod.
Hvad er definitionen af jordalkalimetaller?
Jordalkalimetaller er på det periodiske system af grundstoffer i gruppe IIA, den anden kolonne fra venstre. Der er kun seks metaller i denne kategori, herunder beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). Radium er det eneste jordalkalimetal, der er radioaktivt og indeholder ingen stabile isotoper. Alle jordalkalimetaller, med undtagelse af magnesium og strontium, har mindst en radioisotop, der forekommer naturligt. Når jordalkalimetaller blandes i opløsninger, danner de mere end sandsynligt en opløsning med et pH-niveau større end 7, hvilket gør dem alkaliske.
Hvad er egenskaberne ved alkaliske jordmetaller?
Som med alle elementfamilierne deler jordalkalimetalerne egenskaber med hinanden. De er ikke så reaktive som alkalimetalerne, og de binder meget let. Hvert af metallerne har to elektroner i deres ydre skal, og de er klar til at opgive disse elektroner, når de fremstiller ioniske eller kovalente bindinger. De opgiver elektronerne for at få en fuld ydre skal. De jordalkalimetaller er relativt bløde, ret skinnende og sølvfarvede eller hvide.
Jordalkalimetaller reagerer med vand og syrer for at producere brintgas, de virker også kraftigt med ilt. Flammeprøver kan være nyttige til identifikation af forbindelserne i jordalkalimetaller. Kalcium forbrænder orange rød, strontium forbrænder rødbrun og barium brænder grønt. Disse metaller bruges ofte til fyrværkeri.
Hvad er anvendelsen af jordalkalimetaller?
Beryllium rangerer som nummer 50 for overfloden blandt kemiske grundstoffer. Det findes oftest i strålende perler og ædelsten som beryl, akvamarin og smaragder. Det bruges i stedet for glas i røntgenrør og i kombination med kobber bruges det til at forhindre redskaber i at udsende gnister, når de rammer andre genstande.
Magnesium er det sjette mest almindelige element. Det kan findes i magnesit, carnallit og asbest. Alle havene har også høje koncentrationer af magnesium. Magnesium er en komponent i klorofyl, det grønne pigment i planter, der fanger energien fra solen og opbevarer den i plantesukker til fotosyntese. Når det blandes med aluminium eller zink, bruges dette element til fremstilling af fly og bildele.
Calcium er nummer tre i de mest almindelige metaller på jorden. Det forekommer i marmor, kridt og kalksten. Calciumforbindelser findes også i vand i havet. Det er et næringsstof til levende organismer for at fremme korrekt udvikling af knogler og tænder. Det hjælper også dit blod med at størkne og opretholder et normalt hjerterytme og blodtryk.
Radium er radioaktivt i naturen, og når det kombineres med uran, skaber det radioaktivt henfald, som bruges til at fortælle klodens alder.
Strontium bruges hovedsageligt i fyrværkeri på grund af sine lyse farver. En opløsning af strontiumhydroxid anvendes i raffineringsprocessen af sukkerroer.
Barium bruges oftest af patienter med gastrointestinalt problem, hvor de drikker en kalkholdig opløsning fremstillet af barium, så når røntgenstråler tages, vises den på skærmen.