Složení baterie se liší v závislosti na typu - alkalické, lithné nebo chlorid zinečnaté. Baterie přicházejí ve všech tvarech a velikostech a jsou k dispozici v široké škále sil, pokud jde o výkon. Jedna věc společná s jakýmkoli typem baterie je způsob, jakým funguje. Baterie přenášejí energii z jednoho konce článku na druhý a vytvářejí proud, který lze použít k napájení mnoha zařízení.
Použití
Baterie mají mnoho využití. Mohou napájet sluchadla, mobilní telefony, přehrávače kompaktních disků, kouřové hlásiče, počítače a dokonce i automobily. Schopnost mít elektřinu bez „zapojení do zásuvky“ je neuvěřitelně užitečný nápad, který má nespočet aplikací.
Jak to funguje
Baterie nebo článek se skládá z katody, anody a elektrolytu. V buňce probíhá chemická reakce, která přenáší elektrony z jednoho místa na druhé a produkuje elektrický proud. Polovina článku obsahuje elektrolyt a anodu. Druhá polovina obsahuje elektrolyt a katodu. Elektrony se shromažďují na záporném konci baterie (anoda). Když je vodič připojen od kladného konce (katody) k zápornému konci, elektrony se pohybují buňkou z anody na katodu.
Anoda
Anoda je část baterie, která se vzdává elektronů. Při vybíjení energie je anodou záporná elektroda. Při nabíjení článku se z anody stane kladná elektroda. V alkalických bateriích je anoda obvykle tvořena zinkovým práškem. Pro omezení koroze se k anodě obvykle přidává oxid zinečnatý.
Katoda
Katoda je část baterie, která absorbuje elektrony. Při vybíjení energie je katoda kladnou elektrodou. Při nabíjení článku se katoda stává zápornou elektrodou. V alkalických bateriích je katoda obvykle tvořena oxidem manganičitým. Ke zlepšení vodivosti se v katodě tradičně používá grafit.
Elektrolyt
Elektrolyt je vodivá látka, která přenáší energii buňkou. Anoda a katoda se nikdy nedotknou; jsou navzájem spojeny elektrolytem. Elektrolyty mohou přicházet v pevné nebo kapalné formě. Materiály obvykle používané pro elektrolyty jsou hydroxid draselný, chlorid amonný nebo chlorid zinečnatý.
