Objemová procenta charakterizují složení plynných směsí. Příkladem plynné směsi je vzduch, který se skládá převážně z plynů kyslíku a dusíku. Plynové směsi se řídí zákonem ideálního plynu, který stanoví vztah mezi objemem, teplotou a tlakem plynu. Podle tohoto zákona je objem úměrný počtu molů plynu, a proto je molární procento stejné jako procenta objemu pro směsi plynů. Hmotnostní procenta se vztahují k hmotnosti plynů ve směsích a jsou požadována pro stechiometrické výpočty v chemii.
Zapište si složení plynné směsi. Například směs sestává z kyslíku O2 a dusík N2a jejich příslušná procenta objemu jsou 70 a 30.
Vypočítejte molární hmotnost prvního plynu ve směsi; v tomto příkladu molární hmotnost kyslíku, O2 je 2 × 16 = 32 gramů na mol. Atomová hmotnost kyslíku je 16 a počet atomů v molekule je 2.
Vypočítejte molární hmotnost druhého plynu ve směsi; v tomto příkladu molární hmotnost dusíku, N2 je 2 × 4 = 28 gramů na mol. Atomová hmotnost dusíku je 14 a počet atomů v molekule je 2.
Vydělte objemové procento prvního plynu 100 a poté vynásobte příslušnou molární hmotnost, abyste vypočítali hmotnost prvního plynu v jednom molu směsi. V tomto příkladu je hmotnost kyslíku:
\ frac {70} {100} \ krát 32 = 22,4 \ text {gramy}
Vydělte objemové procento druhého plynu číslem 100 a poté vynásobte příslušnou molární hmotnost, abyste vypočítali hmotnost druhého plynu v jednom molu směsi. V tomto příkladu je hmotnost kyslíku:
\ frac {30} {100} \ krát 28 = 8,4 \ text {gramy}
Sečtěte hmotnosti plynů a vypočítejte hmotnost jednoho molu směsi. V tomto příkladu je hmotnost směsi 22,4 + 8,4 = 30,8 gramů.
Vydělte hmotnost prvního plynu hmotou směsi a poté vynásobte 100 pro výpočet hmotnostního procenta. V tomto příkladu je hmotnostní procento kyslíku:
\ frac {22,4} {30,8} \ krát 100 = 72,7
Vydělte hmotnost druhého plynu hmotností směsi a poté vynásobte 100 pro výpočet hmotnostního procenta. V tomto příkladu je hmotnostní procento dusíku:
\ frac {8,4} {30,8} \ krát 100 = 27,3
