Zákon o ideálním plynu stanoví, že objem obsazený plynem závisí na množství látky (plynu), jakož i teplotě a tlaku. Standardní teplota a tlak - obvykle zkráceně pod zkratkou STP - jsou 0 stupňů Celsia a 1 atmosféra tlaku. Parametry plynů důležité pro mnoho výpočtů v chemii a fyzice se obvykle počítají na STP. Příkladem může být výpočet objemu, který zabírá 56 g plynného dusíku.
Seznamte se se zákonem o ideálním plynu. Lze jej zapsat jako: V = nRT / P. „P“ je tlak, „V“ je objem, n je počet molů plynu, „R“ je molární plynová konstanta a „T“ je teplota.
Zaznamená se molární plynová konstanta „R“. R = 8,314472 J / mol x K. Konstanta plynu je vyjádřena v Mezinárodním systému jednotek (SI), a proto musí být i ostatní parametry v rovnici ideálního plynu také v jednotkách SI.
Převod tlaku z atmosféry (atm) na Pascaly (Pa) - jednotky SI - vynásobením 101 325. Převod ze stupňů Celsia na Kelviny - jednotky SI pro teplotu - přidáním 273,15. Nahrazením těchto konverzí zákonem ideálního plynu se získá hodnota RT / P, která je 0,022414 metrů krychlových / mol při STP. Na STP lze tedy zákon ideálního plynu zapsat V = 0,022414n.
Vydělte hmotnost hmotnosti plynu jeho molární hmotou a vypočítejte n - počet molů. Plynný dusík má molární hmotnost 28 g / mol, takže 56 g plynu odpovídá 2 molům.
Vynásobte koeficient 0,022414 počtem molů pro výpočet objemu plynu (v metrech krychlových) při standardní teplotě a tlaku. V našem příkladu je objem plynného dusíku 0,022414 x 2 = 0,044828 kubických metrů nebo 44,828 litrů.