Jaké jsou tři důležité součásti potřebné k výrobě baterie?

Baterie je galvanický článek, známý také jako galvanický článek (nebo skupina připojených článků). Jedná se o typ elektrochemického článku používaného k poskytování elektřiny vytvořené chemickou reakcí. Jednoduchou baterii lze zkonstruovat umístěním elektrod z různých kovů do elektrolytické kapaliny. Chemická reakce, která nastane, produkuje elektrický proud. Tři hlavní části baterie jsou tedy dvě elektrody a elektrolyt.

Některé kovy ztrácejí elektrony snadněji než jiné kovy. To lze využít k produkci toku elektronů z jednoho kusu kovu do druhého ponořením dvou kusů různých kovů do vodivého roztoku, jako je roztok kovových solí. Tomu se říká galvanický článek. Zinek a měď lze použít k výrobě galvanického článku, protože zinek se rychleji vzdává elektronů než měď. Kovové desky se nazývají elektrody: anoda a katoda.

Katoda je jedna ze dvou elektrod v polarizovaném zařízení, jako je například galvanický článek. Z katody proudí proud. Užitečnou mnemotechnickou pomůckou pro zapamatování je CCD: Cathode Current Departs. (Všimněte si, že se jedná o směr konvenčního proudu, nikoli o tok elektronů, který je v opačném směru.) Ve vybíjecí baterii je katodou kladná elektroda. V případě baterie používající měděné a zinkové elektrody je katodou měděná elektroda.

V polarizovaném elektrickém zařízení je anoda terminál, do kterého proudí proud. Mnemotechnická pomůcka používaná k zapamatování si je slovo ACID: Anoda Current Into Device. (Opět se jedná o běžný proud, nikoli o tok elektronů.) V zařízení, které poskytuje energii, jako je vybíjející se galvanický článek, je anoda záporně nabitá svorka. V článku vyrobeném ze zinkové a měděné desky je anodou zinková deska.

V galvanickém článku je elektrolyt vodivá tekutina. Dobrý proud lze dosáhnout ponořením měděné elektrody do roztoku síranu měďnatého a zinku elektroda v roztoku síranu zinečnatého s vodivým můstkem mezi dvěma nádobami z elektrolyt. Při výrobě baterie však lze použít jakoukoli vodivou kapalinu. Jednou z možností je sklenice slané vody; další zdroje elektrolytu zahrnují ovocné šťávy.

K získání elektrolytu lze vyrobit baterii z ovoce nebo zeleniny, jako je citron nebo brambor. Šťáva uvnitř je vodivá, takže když jsou do ovoce vtlačeny dva kusy kovu, například měděný penny a zinkový hřebík, vytvoří se elektrický proud. To lze použít k napájení malého elektronického zařízení s nízkým požadavkem na napájení, jako je digitální displej.