Síran měďnatý pentahydrát je hydratovaný modrý krystal. Je široce používán jako algicid a fungicid. K přípravě roztoku síranu měďnatého se použije požadovaná molarita k výpočtu požadovaného počtu molů síranu měďnatého. Toto číslo se poté převede na množství gramů, které lze měřit v laboratoři.
Zapište si kompletní chemický vzorec pro pentahydrát síranu měďnatého. Římská číslice II, pro 2, uvádí náboj mědi (Cu) v této sloučenině je plus 2. Síranový ion (SO4) má poplatek minus 2. Vzorec síranu měďnatého je tedy CuSO4a sloučenina je neutrální. Pentahydrátová část názvu znamená, že sloučenina má pět (penta) molekul vody (hydrát). Proto je celý vzorec CuSO4* 5H2Ó. Tečka uprostřed označuje, že pět molekul vody je fyzicky připojeno ke sloučenině síranu měďnatého.
Vyhledejte atomovou hmotnost každého prvku v periodické tabulce. Toto číslo je obvykle umístěno nad symbolem prvku. Zkontrolujte klíč ve své periodické tabulce, abyste se ujistili, že hledáte správné informace. Pro snazší výpočty zaokrouhlete atomovou hmotnost na nejbližší celé číslo: měď (Cu) je 64 g / mol, síra (S) je 32 g / mol, kyslík (O) je 16 g / mol a vodík (H) je 1 g / mol .
Přidejte hmotnost všech atomů v chemickém vzorci. Protože vzorec obsahuje pouze jeden mol atomů mědi, přidejte 64 g pouze jednou. U kyslíku však určete celkový počet molů atomů ve vzorci a vynásobte toto číslo 16 g, abyste získali celkovou hmotnost kyslíku ve sloučenině. Rovnice jsou: Cu: 64 g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 („5 H 2 O“ znamená, že se jedná o 10 H a 5 O.) O: 16 g x 5 = 80
Zapište si vzorec molarity. Molarita neboli koncentrace se rovná počtu molů rozpuštěné látky na litr roztoku. Zjednodušeně je vzorec M = mol / l.
Připojte požadovanou molaritu a objem do vzorce molarity. Chcete-li například připravit 1 litr roztoku o koncentraci 0,2 M, připojte tyto hodnoty do vzorce pro řešení molů tímto způsobem: M = mol / la 0,2 M = x mol / 1 l.
V tomto příkladu potřebujete 0,2 mol pentahydrátu síranu měďnatého k přípravě 1 litru roztoku.
Zapište si vzorec pro výpočet molu. Lze jej použít k převodu molů látky na gramy látky a naopak. Protože gramová vzorec hmotnost představuje počet gramů na 1 mol látky, můžete získat požadovanou hmotnost pro vaše řešení vynásobením počtu molů gramovou hmotností vzorce. Zjednodušeně řečeno vzorec je: Počet gramů = (počet molů) (gramová hmotnost vzorce).
Hmotu gramového vzorce, kterou jste vypočítali dříve, a počet molů vypočítaných dříve připojte do vzorce pro výpočet molů. V předchozím příkladu je zapotřebí 0,2 mol pentahydrátu síranu měďnatého: Počet gramů = (počet molů) (gramová hmotnost vzorce) Počet gramů = (0,2 mol) (250 g / mol)
V tomto příkladu budete muset v laboratoři odměřit 50 g pevného pentahydrátu síranu měďnatého a přidat vodu, abyste vyrobili 1 litr roztoku.