Kyselinu chlorovodíkovou získáte, když rozpustíte chlorovodík ve vodě v procentech až kolem 40 procent HCl. Ačkoli kyselina chlorovodíková reaguje s mnoha sloučeninami, jeho elementární reakce vynikají s ohledem na kovy - chlorovodík sám o sobě reaguje s mnoha kovy, zejména s těmi, které jsou blíže k levé straně periodické stůl.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Kyselina chlorovodíková (HCl) snadno reaguje s většinou jiných kovů než z platinové skupiny v periodické tabulce. Obecně platí, že kovy zcela vlevo od periodické tabulky reagují nejsilněji a jak postupujete na pravou stranu, reaktivita se snižuje.
Alkalické kovy
Alkalické kovy, první skupina v periodické tabulce, jako lithium, sodík a draslík, budou reagovat dokonce i studená voda - rozbíjí molekuly H2O od sebe a vytváří oxid kovu a elementární vodík plyn. Kyselina chlorovodíková však bude také reagovat s těmito kovy - například se dvěma molekulami kyseliny chlorovodíkové a dvěma atomy kovového sodíku budou reagovat za vzniku dvou molekul chloridu sodného (kuchyňská sůl) a jedné molekuly vodíku plyn.
Alkalické zemské kovy
Kovy alkalických zemin, druhá skupina v periodické tabulce, mají různé stupně aktivity, ale obvykle reagují s vodou nebo párou. Tyto kovy - berylium, hořčík, vápník a stroncium - reagují s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu a volného vodíku. Při kombinaci kovového hořčíku s kyselinou chlorovodíkovou přirozeně vznikne chlorid hořečnatý - používaný jako doplněk stravy - s uvolňováním vodíku ve formě plynu.
Ostatní kovy
Železo, kadmium, kobalt, nikl, cín a olovo nereagují s vodou, ale kyselina chlorovodíková je rozpustí a vytěsní vodík z HC1. Železo reaguje s chlorovodíkem za vzniku chloridu železa, FeCl2 - někdy známého jako železo chlorid. Stejně jako další sloučenina chloridu železa, FeCl3, se chlorid železitý používá při čištění odpadních vod, což pomáhá odstraňovat suspendované částice ve vodě. Chloridy kadmia, kobaltu, niklu a cínu nacházejí uplatnění při galvanickém pokovování - procesu, který ukládá velmi tenkou vrstvu kovu na jiný povrch.
Lučavka královská
Kovy ve vyšších skupinách než olovo nejsou obecně rozpustné samotnou kyselinou chlorovodíkovou, ale v kombinaci s kyselinou dusičnou vytvářejí aqua regia (Latinsky „královská voda“) vede k extrémně korozivnímu roztoku, který se nazývá takzvaný, protože dokáže rozpouštět i „královské“ kovy, jako je platina a zlato. Například rafinerie kovů používají tento proces k výrobě zlata extrémně vysoké čistoty, jaké se nachází v prutové mince - zlaté nebo stříbrné mince, které jsou uchovávány v bezpečí jako investice, místo aby byly použity jako běžné měna. Lékárny také používají aqua regia k čištění laboratorního vybavení, protože odstraní téměř všechny kontaminující látky.