Co kromě vody rozpouští sůl?

Aby se pevná látka rozpustila v roztoku, musí být porušeny molekulární vazby. Cukry, které jsou molekulárními pevnými látkami, mají slabé mezimolekulární síly, které je váží dohromady. Soli jsou naopak iontové pevné látky a mají mnohem silnější síly díky polarizovaným iontům (magnetům), které je drží pohromadě. Oddělení molekul solí vyžaduje mnohem více energie než u cukru a jejich oddělení od sebe vyžaduje náhradu molekul. Jednoduše řečeno, kromě vody neexistují žádná další řešení, která by rozpustila sůl.

Sůl se nazývá iontová pevná látka, jak uvádí oddělení chemie na Purdue University ve svém vysvětlení rozpustnosti. Energie je potřebná k rozbití silných polárních (magnetických) vazeb a chybějící kousky musí nahradit náhradní, aby se udržovaly oddělené. Molekuly vody oddělují molekuly soli a současně se molekuly vody vážou s oddělenými kousky, aby je udržovaly od sebe. K tomuto procesu může dojít, pouze pokud existují molekuly vody. Jakmile roztok dosáhne rovnováhy (molekuly vody se spojily s tolika molekulami solí, kolik zvládnou), proces se zastaví. Během doby, kdy se sůl rozpouští ve vodě, je energie vysoká a roztok je vysoce vodivý.

Chemical-Ecology.net nabízí seznam rozpouštědel, který ukazuje, že voda má index polarity devět. To znamená, že je to nejvyváženější řešení s ohledem na jeho polaritu, a proto je jediným řešením, které rozpustí sůl. Některé soli jsou ve skutečnosti nerozpustné ani ve vodě. Encyklopedie Nového světa vysvětluje, že podobně se rozpouští na podobné; v zásadě se polární (magneticky nabité) pevné látky rozpouštějí na polární rozpouštědla a nepolární (nemagneticky nabité) pevné látky se rozpouštějí na nepolární rozpouštědla. Na indexu polarity je nejblíže polaritě rozpouštědlo k vodě dimethylsulfoxid při 7,2.

•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Stolní sůl je jen jeden druh soli a je rozpustná ve vodě. Mezi další ve vodě rozpustné soli patří dusičnany, chloridy a sírany. Z pravidla však existují výjimky. Sůl je považována za nerozpustnou, pokud se podle definice Purdue University může rozpouštět ve vodě při pokojové teplotě minimálně na koncentraci 0,1 molu na litr. InnovateUs.net nabízí, že mol jsou jednotkou míry rozpustnosti látky a počítají se na litr.

Některé soli jsou nerozpustné. Podle definice Purdue University je sůl považována za nerozpustnou, pokud koncentrace vodného (vodního) roztoku při pokojové teplotě není větší než 0,001 mol při pokojové teplotě. Soli na tomto seznamu zahrnují sulfidy, oxidy, hydroxidy, chromany a fosfáty. A opět existuje několik výjimek.