Odečtěte hmotnost bezvodé soli od hmotnosti hydratované soli. Například pokud máte vzorek síranu měďnatého, který váží 25 gramů před tím, než jej zahřejete, a 16 gramů poté, odečtete 16 z 25 a získáte 9 gramů.
Vydělte tento rozdíl hmotou hydratované soli. V pokračování příkladu bychom rozdělili 9 gramů na 25 gramů, abychom získali 36 procent. Toto je procento vody v hydrátu, takže je to první věc, kterou možná budete muset vypočítat; můžeme však vypočítat i další informace.
Určete molární hmotnost bezvodé soli pomocí periodické tabulky. Periodická tabulka uvádí molární hmotnost každého prvku. Vynásobte molární hmotnost každého prvku ve vaší sloučenině tím, kolikrát se ve vaší sloučenině objeví, abyste získali molární hmotnost sloučeniny.
Například chemický vzorec bezvodého síranu měďnatého je Cu (SO4). Molární hmotnost této sloučeniny se rovná molární hmotnosti mědi plus molární hmotnosti síry plus čtyřnásobku molární hmotnosti kyslíku (protože v molekule jsou čtyři atomy kyslíku). Pokud vyhledáme molární hmotnosti každého z periodické tabulky, najdeme následující:
Vydělte hmotnost vzorku bezvodé (zahřáté) soli molární hmotností bezvodé sloučeniny, abyste získali počet přítomných molů sloučeniny. V našem příkladu 16 gramů / 160 gramů na mol = 0,1 mol.
Vydělte hmotnost vody ztracené při zahřátí soli molární hmotou vody, zhruba 18 gramů na mol. V našem příkladu jsme ztratili 9 gramů vody; pokud rozdělíme 9 na 18, získáme 0,5 mol vody ztracené.
Vydělte počet ztracených molů vody počtem molů bezvodé soli, abyste získali poměr molekul vody k jednotkám vzorce. V našem příkladu je 0,5 mol vody ÷ 0,1 mol síranu měďnatého = 5: 1. To znamená, že na každou přítomnou jednotku CuSO4 máme 5 molekul vody.
John Brennan se sídlem v San Diegu píše od roku 2006 o vědě a životním prostředí. Jeho články se objevily v publikacích „Plenty“, „San Diego Reader“, „Santa Barbara Independent“ a „East Bay Brennanová je držitelkou bakalářského titulu v biologii na Kalifornské univerzitě v San Diegu.