V chemii vám řada aktivit umožní předpovědět, do jaké míry konkrétní prvek reaguje s vodou a kyselinami. Ačkoli se tento typ objednávání primárně používá u kovů, můžete také uspořádat nekovy do sérií aktivit. Různé prvky vykazují širokou škálu reaktivního potenciálu, od výbušného po inertní. Série aktivit uvádí seznam prvků s nejreaktivnějšími nahoře a nejméně reaktivními na dně.
Kovy
Většina prvků v periodické tabulce jsou kovové látky, které se vyznačují leskem, elektrickou vodivostí a dalšími fyzikálními vlastnostmi. S výjimkou rtuti jsou to pevné látky s relativně vysokými teplotami tání. Charakteristickou vlastností kovů je volné držení atomů na jejich nejvzdálenějších elektronech. Jsou to tyto elektrony, které se účastní chemických reakcí a určují pořadí v sérii aktivit. Jak postupujete z horní do dolní části sloupce kovů v periodické tabulce, aktivita má tendenci se zvyšovat.
Nekovy
Nekovy jsou prvky jako uhlík, síra a kyslík. Fyzicky mají tendenci být bez lesku a špatnými vodiči elektřiny. Tyto látky silně drží své vnější elektrony a mohou dokonce „okrást“ blízké atomy kovů o některé jejich elektrony. Na rozdíl od kovů, které mají tendenci být chemicky reaktivnější, jak se zvyšuje jejich atomové číslo, jsou nejtěžší nekovy méně reaktivní než ty lehčí.
Série aktivit
Série aktivit naznačuje, jak silně prvek reaguje na vodné roztoky při teplotě místnosti. Mezi kovy najdete nejsilnější reakce mezi alkalickou skupinou, která tvoří první sloupec periodické tabulky. Série aktivit, která zahrnuje alkalické kovy, je zařadí v opačném pořadí, s nejnižšími v sloupec v horní části seznamu, protože cesium a rubidium reagují prudčeji než lithium a sodík. Halogeny, které tvoří 17. kolonu, jsou vysoce reaktivní nekovy. Série aktivit využívajících halogeny je řadí v pořadí, v jakém se objevují v periodické tabulce, přičemž nejreaktivnější je fluor.
Predikce posunutí v řešeních
Voda a kyseliny rozpouští kovy v různé míře a dispergují kovové ionty do vodného roztoku. Jakmile je kov rozpuštěn, získáte ho v pevné formě rozpuštěním jiného s vyšší aktivitou. Například pokud rozpustit železo kyselinou, poté přidejte do roztoku hliník, hliník se rozpustí a železo se zase změní na pevnou látku. Hliník má vyšší aktivitu než železo, takže zaujímá místo železa v roztoku. Pokud se poté pokusíte rozpustit nikl se stejným roztokem, zůstane nikl pevnou látkou. Hliník má vyšší aktivitu než nikl, takže nikl nevytlačí hliník z roztoku.
