Co ovlivňuje osmolaritu řešení?

Když se iontová sloučenina rozpustí, rozdělí se na své základní ionty. Každý z těchto iontů je obklopen molekulami rozpouštědla, což je proces nazývaný solvatace. V důsledku toho iontová sloučenina přispívá k roztoku více částic než molekulární sloučenina, která tímto způsobem nedisociuje. Osmolarita je užitečná pro stanovení osmotického tlaku.

Chemici obvykle popisují koncentraci z hlediska molarity, kde mol je 6,022 x 10 ^ 23 částic, iontů nebo molekul a jeden molární roztok má jeden mol rozpuštěné látky na litr roztoku. Jeden molární roztok NaCl by obsahoval jeden mol jednotek vzorce NaCl. Protože se NaCl ve vodě disociuje na ionty Na + a Cl-, roztok skutečně obsahuje dva moly iontů: jeden mol iontů Na + a jeden mol iontů Cl. Aby se toto měření odlišilo od molarity, chemici jej nazývají osmolarita; jeden molární roztok soli je dva osmolární, pokud jde o koncentraci iontů.

Nejdůležitějším faktorem při určování osmolarity je molarita roztoku - čím více molů rozpuštěné látky, tím více osmolů iontů je přítomno. Dalším důležitým faktorem je však počet iontů, na které se sloučenina disociuje. NaCl disociuje na dva ionty, ale chlorid vápenatý (CaCl2) disociuje na tři: jeden iont vápníku a dva chloridové ionty. V důsledku toho bude mít vše ostatní stejné, roztok chloridu vápenatého bude mít vyšší osmolaritu než roztok chloridu sodného.

Třetím a posledním faktorem, který ovlivňuje osmolaritu, je odchylka od ideality. Teoreticky by všechny iontové sloučeniny měly úplně disociovat. Ve skutečnosti však trochu sloučeniny zůstává neoddělené. Většina chloridu sodného se ve vodě štěpí na ionty sodíku a chloridu, ale malá část zůstává vázána dohromady jako NaCl. Množství nedisociovaná sloučenina se zvyšuje se zvyšující se koncentrací sloučeniny, takže tento faktor se při vyšších může stát významnějším problémem koncentrace. U nízkých koncentrací rozpuštěné látky je odchylka od ideálu zanedbatelná.

Osmolarita je důležitá, protože určuje osmotický tlak. Pokud je roztok oddělen od jiného roztoku jiné koncentrace polopropustnou membránou a pokud to polopropustná membrána bude nechte molekuly vody, ale ne ionty, projít skrz ni, voda bude difundovat přes membránu ve směru rostoucí koncentrace. Tento proces se nazývá osmóza. Membrány buněk ve vašem těle fungují jako polopropustné membrány, protože voda je může procházet, ale ionty nikoli. To je důvod, proč lékaři používají solný roztok pro IV infuzi a ne čistou vodu; kdyby použili čistou vodu, osmolarita vaší krve by se snížila, což by způsobilo, že buňky jako červené krvinky absorbují vodu a prasknou.