V kovalentních vazbách uvnitř molekul jednotlivé atomy obsažené sdílely elektrony, aby byla molekula stabilní. Často tyto vazby vedou k tomu, že jeden z atomů má silnější přitažlivou sílu než ostatní, čímž přivádí elektrony k sobě, a proto dává tomuto atomu záporný náboj. V takové molekule mají atomy, ze kterých je elektron vytažen, kladný náboj. Molekuly vázané tímto způsobem se nazývají polární molekuly, zatímco ty, které nemají náboj, se nazývají nepolární. Určení, zda je atom polární nebo nepolární, vyžaduje pochopení vazeb.
Určete, zda jsou vazby v molekule kovalentní nebo iontové. Iontové vazby se vyskytují mezi ionty, atomy, které se staly buď záporně, nebo kladně nabitými, když jejich počet elektronů již není stejný jako jejich počet protonů. Atomy v takových vazbách lze považovat za polární, ale pouze atomy v kovalentních vazbách mohou být polární. Obecně se iontové vazby objevují mezi atomy kovů, zatímco kovalentní vazby se objevují častěji v kapalinách a plynech. Pokud jsou vazby iontové, nelze atomy považovat za polární nebo nepolární.
Prozkoumejte každý z atomových prvků obsažených v molekule. Obecně mají vazby mezi dvěma stejnými atomy, jako je dusík (N2) nebo kyslík (O2), rovnoměrné rozložení elektronů, což činí atomy nepolárními. Jiné molekuly, které používají více než dva stejné atomy, jako je ozon (O3), jsou také nepolární. Polární atomy se vyskytují, když jsou v molekule navázány různé atomy, jako je oxid uhličitý (CO2) a voda (H2O), kde tah určitých atomů způsobí nerovnoměrné rozdělení elektronů. Pokud má molekula více než jeden prvek, pak jsou atomy polární.
Prozkoumejte strukturu molekuly a zjistěte, zda je samotná molekula polární nebo nepolární. Pokud se polární atomy v molekule navzájem vyrovnají symetricky, pak je samotná molekula považována za nepolární, přestože atomy v molekule jsou polární. Asymetrické molekuly, jako je voda, jsou charakteristické pro polární molekuly, protože celkový náboj molekuly je nerovnoměrný kvůli distribuci elektronů mezi atomy.