Staré rčení podobného se rozpouští jako pochází z pochopení polárního nebo nepolárního charakteru molekul. Polarita molekul stoupá z elektronegativity atomů v molekule a z prostorového umístění atomů. Symetrické molekuly jsou nepolární, ale jak se zmenšuje symetrie molekuly, molekuly se stávají více polárními. Kovalentní vazby sdílejí elektrony mezi atomy s větší částí elektronů, která leží blíže k atomu s vyšší elektronegativitou.
Určete atomy molekuly a typy vazeb mezi nimi. Kovalentní vazba mezi atomy v molekule určí prostorovou orientaci atomů a je důležitá při určování oblastí náboje.
Vytvořte šipku podél každé vazby, která označuje kladný a záporný konec vazby a délka šipky je úměrná rozdílu mezi elektronegativitami. Jedná se o dipóly molekuly.
Zajistěte, aby každá vazba v molekule byla správně orientována na základě vazby, do které je zapojena. Jednoduché vazby jsou orientovány na 109,5 stupňů ve tvaru čtyřstěnu, atom s dvojnou vazbou má vazby na 120 stupňů s orientací rovinného trojúhelníku a trojnou vazbou je rovinná čára s úhlem vazby 180 stupňů. Příkladem jsou chlorid uhličitý, voda a oxid uhelnatý.
Sečtěte jednotlivé dipóly v molekule a určete celkový dipól molekuly. V molekule, jako je oxid uhličitý, existují dva dipóly, které vznikají na atomu uhlíku a směřují k atomu kyslíku. Tyto dipóly jsou orientovány o 180 stupňů od sebe a mají přesně stejnou velikost, což vede k nepolární molekule. Naproti tomu má molekula vody čtyřbokou orientaci, přičemž dipóly směřují od atomů vodíku k atomu kyslíku a mají stejnou délku. Mezi atomem kyslíku a dvěma osamělými páry elektronů existují dva další dipóly, které směřují od atomu kyslíku ke zbývajícím rohům čtyřstěnu. Protože všechny dipóly směřují jedním směrem, je molekula polární.
Klasifikujte každou molekulu jako polární nebo nepolární na základě velikosti jejího molekulárního dipólu. Čím větší je dipól molekuly, tím blíže je molekula k polární straně klasifikační stupnice.