Pufrovací roztok je roztok, který je schopen odolat změně pH po přidání kyseliny nebo zásady. Pufry se připravují smícháním velkého množství slabých kyselin nebo zásad společně s jeho konjugátem. Tato řešení jsou důležitá pro mnoho chemických aplikací, zejména aplikací citlivých na změny pH, jako jsou biologické systémy. Obvykle je důležitější určit iontovou sílu pufrového roztoku než koncentraci pufru. Stanovení iontové síly přesně definuje pH roztoků odhadem koncentrací všech iontů v roztoku.
Nechte molární koncentraci iontů reprezentovat „C.“ Ve smíšených roztocích bude celkem několik koncentrací. Jednotkou jsou mol na litr pro všechny ionty.
Představte ion s „i.“ Může to být sodík, chlorid atd. Například budou dva „Ci“ pro koncentraci sodíku v chloridu sodném a koncentraci chloridu v chloridu sodném.
Symbolizujte valenci nebo oxidační číslo iontů pomocí Z. Toto je také známé jako elektrický náboj iontu. „I“ opět označuje iont.