Kovalentní vazby jsou chemické vazby, ve kterých se dva nebo více prvků spojuje sdílením elektronů, spíše než přenosem elektronů, jak je tomu u iontových vazeb. Tyto vazby se obvykle vyskytují u nekovových prvků periodické tabulky. Voda je známá látka složená z vodíku a kyslíku spojená kovalentními vazbami. Tyto prvky jsou považovány za kovalentní. Mezi další prvky, které mohou tvořit kovalentní vazby, patří dusík, uhlík a fluor.
Vlastnosti nekovů
Periodická tabulka je rozdělena do dvou širokých skupin: kovy a nekovy. V periodické tabulce je 18 nekovů a více než 80 kovů. Ačkoli skupina nekovů zahrnuje prvky, které vykazují širokou škálu charakteristik, všechny tyto prvky mají určité společné věci. Například nekovy jsou horšími vodiči tepla a elektřiny než kovové prvky. Nekovy jsou také méně husté než kovy a mají nižší teploty tání a varu. Primární charakteristikou nekovů, která je činí kovalentními, je to, že jsou vysoce elektronegativní, díky čemuž je pravděpodobnější, že vytvoří kovalentní vazby. Nekovy také tvoří většinu tkáně živých organismů.
Charakteristika kovalentních dluhopisů
Protože nekovy jsou vysoce elektronegativní, jsou více ochotni vzdát se svých elektronů během procesu spojování. Méně elektronegativní kovové prvky se během vazby snadno vzdají svých elektronů a vytvoří iontovou vazbou stabilní sloučeninu. Během iontové vazby se mnoho kovů vzdá elektronů nekovům. Na základě pravidla oktetu, které uvádí, že prvky chtějí mít počet elektronů jako nejbližší stabilní vzácný plyn, sloučeniny se tvoří mezi dvěma vysoce elektronegativními nekovovými prvky sdílením elektronů, které žádný z prvků nechce vzdát se. Protože kovalentní vazby se běžně vytvářejí mezi dvěma nekovy, vykazují tyto sloučeniny mnoho stejných vlastností nekovových prvků.
Kovalentní prvky
Mezi nekovové kovalentní prvky nalezené v periodické tabulce patří:
- vodík
- uhlík
- dusík
- fosfor
- kyslík
- síra
- selen
Navíc všechny halogenové prvky, včetně fluoru, chloru, bromu, jodu a astatu, jsou všechny kovalentní nekovové prvky. Mimořádně stabilní ušlechtilé plyny, včetně helia, neonů, argonu, kryptonu, xenonu a radonu, jsou také nekovovými kovalentními prvky. Tyto prvky vytvářejí vzájemné vazby sdílením elektronů za vzniku sloučenin.
Společné kovalentní sloučeniny
Kovalentní sloučeniny jsou pojmenovány uvedením prvního, druhého a následného prvku ve složeném vzorci a následným přidáním koncovky „-ide“ k finálnímu prvku. Pokud má sloučenina více než jeden elektron na prvek, přidá se počet elektronů v dolním indexu vedle prvku. Například CF4 nebo tetrafluorid uhlíku je jedna kovalentní sloučenina, která je považována za silný skleníkový plyn. Některé z nejběžnějších sloučenin vyskytujících se přirozeně na Zemi jsou vyrobeny z nekovových prvků a jejich kovalentních vazeb. Například voda nebo H2O je nejhojnější sloučenina na Zemi a je tvořena kovalentní vazbou mezi dvěma vodíkovými elektrony a jedním kyslíkovým elektronem.