Nesdílené elektrony odkazují na vnější (valenční) elektrony, které nejsou součástí kovalentní vazby. Sdílené elektrony jsou ty, které se účastní vazby. Odečtěte počet sdílených elektronů (vazby x 2) od počtu valenčních elektronů, abyste zjistili počet nesdílených elektronů.
Sdílené a nesdílené elektrony jsou ve valenčním elektronovém obalu. Valenční elektrony tvoří „vnějšek“ atomu a účastní se vazby. Je důležité, aby sdílené a nesdílené elektrony přidávaly správný počet valenčních elektronů.
Každá vazba představuje dva sdílené elektrony. Tuto metodu ilustruje „Kreslení Lewisových struktur“ na Salisbury University. Molekula jako NO2 je zapsána jako O = N-O a O-N = O. Každá pomlčka odpovídá vazbě - sdílenému elektronovému páru. O-N = O má atom dusíku (N) se šesti sdílenými elektrony, dvěma z každé vazby.
U každého atomu odečtěte sdílené elektrony od počtu valenčních elektronů. Kyslík (O) má osm valenčních elektronů. Levý kyslík v O-N = O má 8-2 = 6 nesdílených elektronů. Pravý kyslík má 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 nesdílené elektrony. Dusík má také osm celkových valenčních elektronů. V NO2 (O-N = O) má centrální atom dusíku 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 nesdílené elektrony.
