Iontová síla je celková koncentrace iontů v roztoku. Znát iontovou sílu je pro chemiky důležité, protože ionty mají elektrický náboj, který se navzájem přitahuje nebo odpuzuje. Tato přitažlivost a odpor způsobují, že se ionty chovají určitým způsobem. Iontová síla v zásadě představuje interakce mezi ionty ve vodě a ionty roztoku. Vypočítejte iontovou sílu pomocí matematického vzorce navrženého v roce 1923 Peterem Debye a Erichem Huckelem.
Použijte tento vzorec pro výpočet iontové síly: I = 1/2 n∑i (CiZi) na druhou, kde „I“ představuje iontovou sílu, „n“ představuje počet ionty v roztoku, „i“ představuje specifický iont v roztoku, „Ci“ představuje koncentraci / druh, jako jsou mol na litr, „Zi“ představuje valenční nebo oxidační číslo / tého druhu a „∑“ představuje součet koncentrací a valencí všech ionty. Pamatujte, že kladné a záporné ionty nelze oddělit, což je třeba považovat za faktor v rovnici.
Seznam koncentrací. Například La 3 + = 2,0 M, SO4 2- = 3,0 M, Ca2 1 + = 1,0 M, Cl 1- = 2,0 M.
Vypočítejte výsledek, pochopte, že vzorec je molární koncentrace iontu vynásobená druhou mocninou. Vezměte například {2 * 32} ve vzorci výše. 2 je molární koncentrace La (Lanthan), 3 je valence elektronů La a valence je čtvercová. Iontová síla je 18,0.