Pokud monitorujete pH v průběhu titrace, můžete poté svá data vykreslit a vytvořit graf s názvem titrační křivka. Pomocí této křivky zjistíte koncentraci chemické látky v roztoku pro analýzu, který se také nazývá analyt. Bod na titrační křivce, ve kterém byl neutralizován veškerý analyt, se nazývá bod ekvivalence, a na grafu se objeví jako inflexní bod - nejstrmější část celé křivky, což je obvykle ve tvaru písmene s. Jakmile najdete na křivce bod ekvivalence, jste připraveni k výpočtu.
Určete, kolik titrantu (chemikálie, kterou jste přidali do analytu během titrace), jste použili k dosažení bodu ekvivalence. Pokud je v grafu více bodů ekvivalence, vyberte první, tj. Ten, který je nejblíže nalevo od grafu. Pokud vám domácí úkol dá titrační křivku experimentu, který jste neprovedli, je objem přidaného titrantu na ose x. Najděte hodnotu x v bodě ekvivalence a vyhledejte objem titrantu, který se tam používá.
Vynásobte objem použitého titrantu jeho koncentrací. Pokud jste provedli experiment v laboratoři, zjistili jste před provedením titrace koncentraci titrantu. Alternativně by problém s domácími úkoly měl poskytnout koncentraci titrantu, kterou použijete při výpočtech. Nezapomeňte změnit objem z mililitrů na litry. Například pokud byl objem přidaného titrantu 200 ml a jeho koncentrace byla 0,1 molární, změnili byste se z mililitrů na litry vydělením 1000. Proto 100 ml ÷ 1000 ml / L = 0,1 L. Poté vynásobte molaritu objemem následujícím způsobem: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. To poskytuje množství přidané titrační chemikálie k dosažení prvního bodu ekvivalence.
Určete počet molů původně přítomného analytu. To se rovná počtu molů titrantu potřebného k dosažení prvního bodu ekvivalence - stejný počet, jaký jste právě vypočítali v kroku 2. Pokud jste například přidali 0,01 molu titrantu k dosažení prvního bodu ekvivalence, víte, že bylo přítomno 0,01 molu analytu.
Vydělte počet přítomných molů analytu původním objemem analytu. Například pokud byl původní objem analytu 500 ml, vydělte 1 000 ml na L, abyste získali 0,5 l. Vydělte 0,01 molu analytu 0,5 l, abyste získali 0,02 molu na litr. To je koncentrace nebo molarita.
Reference
- Purdue University: Titrace kyselinami / zásadami
- University of Guelph: Titrační křivky
Tipy
- Polyprotická kyselina nebo báze v analytu poskytuje titrační křivku, která má několik bodů ekvivalence. Ve výpočtu můžete použít kterýkoli z bodů ekvivalence, ale je nejjednodušší použít první jako obecné pravidlo.
o autorovi
John Brennan se sídlem v San Diegu píše od roku 2006 o vědě a životním prostředí. Jeho články se objevily v publikacích „Plenty“, „San Diego Reader“, „Santa Barbara Independent“ a „East Bay Brennanová je držitelkou bakalářského titulu v biologii na Kalifornské univerzitě v San Diegu.