Chemická kinetika je odvětví chemie, které se zabývá reakčními rychlostmi. Sledujeme reakční rychlosti měřením toho, kolik času trvá, než se reaktanty přemění na produkty.
Zákon o rychlosti vztahuje koncentraci reaktantů k rychlosti reakce v matematický výraz. Je psán ve formě rychlost = k [reaktant1] [reaktant2], kde k je rychlostní konstanta specifická pro reakci. Koncentrace reaktantů mohou být zvýšeny na exponent (obvykle první nebo druhý výkon).
Většina reakcí, shrnutých na papíře jako jeden krok, je ve skutečnosti součtem několika kroků. Reakční rychlost závisí na nejpomalejším z těchto mezikroků nebo na kroku určujícím rychlost.
Najděte krok určující rychlost. Typicky, pokud vám jsou poskytnuta data rychlosti pro celkovou reakci, data zahrnují údaj o tom, který mezikrok je nejpomalejší, nebo krok určující rychlost.
Reaktanty kroku určujícího rychlost se stávají součástí zákona o rychlosti. Pokud se například srážejí dvě molekuly plynu O2 v pomalém kroku, rychlostní zákon se v tomto bodě změní na rychlost = k [O2] [O2].
Určete exponenty pro každou reaktantu v zákoně rychlosti sledováním experimentálních dat, která jste dostali. Data by měla ukazovat výsledky pomalého kroku, který byl proveden několikrát, pokaždé se změnila koncentrace jednoho z reaktantů. Pokud se od základní hodnoty rychlost reakce zdvojnásobí, když je koncentrace reaktantu zdvojnásobí, říká se, že reakce je v tomto reaktantu prvního řádu, a exponent vzhledem k tomu reaktant je 1. Pokud zdvojnásobení koncentrace reaktantu zrychlí rychlost reakce na čtyřnásobek, říká se, že reakce je v tomto reaktantu druhého řádu a exponent vzhledem k tomu, že reaktant je 2.