Při chemické reakci mají reaktanty i produkty, které tvoří, takzvané „teplo formace“. Vyjádřeno symbol „ΔHf“ (delta HF), teplo formace je důležitou součástí porozumění přenosu energie během chemického reakce. Chcete-li vypočítat ΔHf pro jakýkoli produkt nebo reaktant, musíte mít po ruce celkové množství tepla, které reakce produkuje (ΔH), stejně jako hodnota ΔHf pro všechny ostatní reaktanty a / nebo produkty, které všechny poskytne váš chemický problém vy.
Krok 1: Nastavení rovnice
Uspořádejte zadané hodnoty ΔHf a ΔH podle následující rovnice: ΔH = ΔHf (produkty) - ΔHf (reaktanty).
Představte si například, že chcete znát ΔHf pro acetylen, C2H2, pro reakci C2H2 (g) + (5/2) O.2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), spalování acetylenu, jehož ΔH je -1,256 kJ / mol.
Víte, že ΔHf CO2 je -394 kJ / mol a ΔHf H2O je -242 kJ / mol. Elementární reaktanty a produkty, jako je plynný kyslík, nemají podle definice žádné „teplo formace“; existují, je jejich forma přirozeně.
Když víte toto vše, můžete napsat následující: ΔH = ΔHf (produkty) - ΔHf (reaktanty), nebo
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C.2H2),
které můžete uspořádat takto:
ΔHf (C.2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Pamatujte, že musíte vynásobit ΔHf CO2 o dva kvůli koeficientu „2“ před ním v reakční rovnici.
Krok 2: Vyřešte rovnici
Vyřešte rovnici pro ΔHf. V případě příkladu ΔHf (C2H2),
ΔHf (C.2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1 030) + 1256 = 226 kJ / mol.
Krok 3: Ověřte znaménko
Upravte znaménko své hodnoty ΔHf podle toho, zda se jedná o produkt nebo reaktant. Hodnoty ΔHf produktu budou vždy záporné, zatímco hodnoty pro reaktanty jsou vždy pozitivní. Jako C.2H2 je reaktant, jeho ΔHf je pozitivní. Proto ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Tipy
Hodnoty ΔHf a ΔH se vždy uvádějí v kilojoulech na mol, přičemž „kilojoule“ je mezinárodní jednotka tepla nebo energie a „mol“ je jednotka, která popisuje velmi velké množství molekul a sloučenina.