Přechodné kovy a vnitřní přechodné kovy se zdají být podobné ve způsobu, jakým jsou kategorizovány periodickou tabulku, ale mají významné rozdíly v jejich atomové struktuře a chemii vlastnosti. Dvě skupiny vnitřních přechodových prvků, aktinidy a lanthanoidy, se chovají také navzájem odlišně, i když jsou považovány za prvky vzácných zemin.
Protonové číslo
Počet protonů v jádru atomu určuje jeho klasifikaci a pozici v periodické tabulce, protože každý prvek je jedinečný a má jedinečné atomové číslo. Přechodné kovy se v grafu zobrazují jako čísla 21 až 116. Tato řada zahrnuje vnitřní přechodové kovy.
Atomová struktura
Přestože přechodné kovy a vnitřní přechodné kovy mají stejnou atomovou strukturu, elektrony plní své orbitaly různými způsoby, což ovlivňuje velikost atomu. Vnitřní přechodové kovy se také snáze vzdávají svých elektronů. Přechodové prvky se obvykle vzdají dvou elektronů, zatímco vnitřní přechodové prvky se vzdají tří.
Lanthanidy
Patnáct kovů zvaných lanthanidy zaujímá na periodické tabulce atomová čísla 57 - lanthan - až 71 - lutetium. Reagují podobně, takže jsou seskupeny. Jsou to měkké, tvárné, tvárné a chemicky reaktivní prvky, které snadno hoří na vzduchu a mají mnoho průmyslových využití.
Aktinidy
Tato řada chemicky podobných kovových prvků má atomová čísla v rozmezí od 89 - aktinium - do 103 - lawrencium. Všechny tyto prvky jsou radioaktivní. Vědci používají dva z nich, uran a plutonium, k výrobě jaderné energie. Aktinidy kromě uranu jsou všechny syntetické.