Chemické vazby drží pohromadě atomy ve sloučeninách. Existují dva druhy chemických vazeb: kovalentní a iontové. Kovalentní vazby se tvoří, když dva atomy sdílejí elektrony, aby vyplnily své nejvzdálenější valenční skořápky. Iontové vazby se tvoří, když jeden atom krade elektrony z jiného atomu a vytváří kladné a záporné ionty vázající dva atomy dohromady. Projekty chemické vazby mohou studentům pomoci porozumět těmto obtížným a nepolapitelným konceptům.
Vytvořte karty prvků s různými prvky, které vytvoří kovalentní a iontové vazby. Všechny prvky by měly mít zobrazené své vnější valenční elektronové skořápky. Běžnou sloučeninou, která má kovalentní vazbu, je sodík (Na) a chlor (Cl). Sodík má jeden valenční elektron a chlor sedm. Sdílením elektronu sodíku mohou oba prvky mít kompletní vnější obal. Běžnou iontovou vazbou je vodík (H) a chlor. Vodík má jeden vnější valenční elektron, stejně jako sodík; vodík má však pouze jeden elektron. Chlor bere elektron vodíku. To není sdílení. Opakujte s jinými kartami a vytvořte různé kovalentní a iontové vazby.
Kovalentní a iontové vazby mají různé síly vazby. Přidání energie - ve většině případů teplo - tyto rozdíly projeví během několika minut. Vezměte známou kovalentně vázanou sloučeninu a zahřejte ji. Sloučenina by se měla roztát po několika minutách. Poskytněte iontovou sloučeninu a zahřejte ji. Iontová vazba by se neměla zlomit pod teplem poskytovaným v laboratorním prostředí.
Dalším rozdílem mezi kovalentními a iontovými vazbami je jejich schopnost rozpouštění. Použijte vodu i ethanol. Rozpusťte sloučeniny v obou kapalinách. Kovalentní i iontové sloučeniny se rozpustí ve vodě. V ethanolu se však rozpustí pouze kovalentní sloučeniny. Iontové sloučeniny se nerozpustí v ethanolu.
Jakmile jsou sloučeniny rozpuštěny ve vodě, mohou být testovány, zda přenášejí elektřinu. Kovalentní vazby nebudou přenášet elektřinu. Rozpuštěné iontové sloučeniny budou přenášet elektřinu.