Co je srážková reakce?

Srážecí reakce probíhá, když dva různé materiály reagují v roztoku za vzniku nerozpustného produktu. Nerozpustný produkt reakce tvoří prášek, pevnou hmotu nebo krystal, který buď klesá ke dnu kapalného roztoku, nebo zůstává v suspenzi. Roztok může obsahovat zbývající chemikálie, které nereagovaly, nebo může obsahovat další reakční produkt, který je rozpustný a zůstává v roztoku. Mnoho chemických experimentů zahrnujících srážecí reakce se provádí snadno a přináší zajímavé výsledky, často s barevnými sraženinami.

TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)

Srážecí reakce produkuje nerozpustnou pevnou látku v důsledku reakce dvou rozpuštěných chemikálií v roztoku. Nerozpustná pevná látka, nazývaná sraženina, klesá ke dnu roztoku nebo zůstává v suspenzi jako zakalené částice. Části rozpuštěných chemikálií, které se nezúčastnily srážecí reakce, zůstávají po vytvoření sraženiny v roztoku. Proces srážení lze použít k odstranění nečistot z vody nebo při výrobě průmyslových chemikálií.

Srážkové reakce mohou probíhat, pouze pokud jsou splněny dvě podmínky. Rozpuštěné sloučeniny musí disociovat na ionty a ionty musí být schopny se spojit a vytvořit novou sloučeninu. Ve výsledku mohou sraženiny vytvářet pouze iontové sloučeniny v roztoku.

Iontové sloučeniny vznikají, když atomy s pouze jedním nebo dvěma elektrony v jejich nejvzdálenějších obalech reagují s atomy, které k dokončení svých elektronových obalů potřebují jeden nebo dva elektrony. Když dva takové materiály reagují, první atomy uvolní své elektrony a darují je druhým atomům. To znamená, že všechny atomy dosáhly stabilní konfigurace úplných vnějších elektronových obalů. Zároveň jsou atomy, které přijaly elektrony, nyní záporně nabité, zatímco atomy, které elektrony darovaly, mají kladný náboj. Protikladně nabité atomy jsou navzájem přitahovány a tvoří iontové vazby.

Když se iontové sloučeniny rozpustí ve vodě, polární molekuly vody, které mají na jednom konci pozitivní náboj a negativní náboj na druhém, připojte se k nabitým atomům iontových sloučenin a vytáhněte je odděleně. Ionty pak mohou volně reagovat s jinými ionty v roztoku za vzniku nové sloučeniny.

Při srážecí reakci se přidá roztok jedné iontové sloučeniny k roztoku jiné iontové sloučeniny, se kterou může reagovat. Reakce probíhá tak, že se oba roztoky smísí a vytvoří se nerozpustná sraženina. V závislosti na reakci se může vytvořit další reakční sloučenina, která zůstane v roztoku, nebo dalším reakčním produktem může být voda nebo plyn. Reakce je sraženinová reakce, pokud se na dně nádoby s roztokem objeví pevná látka nebo se roztok zakalí suspenzí částic sraženiny.

Typická srážecí reakce nastává, když jsou smíchány vodné roztoky jodidu draselného a dusičnanu olovnatého. Draselné, jodové, olovnaté a dusičnanové ionty se rozpouštějí a ionty draslíku reagují s dusičnanovými ionty za vzniku dusičnanu draselného, ​​zatímco ionty olova reagují s jodovými ionty za vzniku jodidu olovnatého. Jodid olovnatý je nerozpustný ve vodě a vysráží se ve formě jasně žluté pevné látky při dvojité substituční reakci. Dusičnan draselný zůstává v roztoku.

Další srážecí reakce mísí vodné roztoky dusičnanu stříbrného s chloridem sodným nebo běžnou kuchyňskou solí. Ionty v roztoku jsou ionty stříbra, dusičnany, ionty sodíku a ionty chloru. Odpovídající rovnice je AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃. Ionty Ag a Cl tvoří ionty AgCl, který je nerozpustný ve vodě a vysráží se.

K srážkovým reakcím dochází kdykoli, když rozpustné sloučeniny reagují za vzniku nerozpustného produktu. Srážky mohou být nepříjemné, například když ucpávají vodovodní potrubí nebo tvoří ledvinové kameny, ale tyto reakce lze také použít k odstranění škodlivých rozpuštěných chemikálií nebo k vysrážení cenných minerálů z a řešení.