Kc je rovnovážná konstanta chemické reakce. Písmeno c znamená, že množství činidla jsou vyjádřena jako molární koncentrace. Pro reakci A + B = AB je rovnovážná konstanta Kc definována jako [AB] / [A] [B]. Závorky označují koncentrace reagencií, které je třeba uvést, aby bylo možné vypočítat Kc. Jako příklad vypočítáme Kc pro dvě reakce. První je oxidační reakce mezi oxidem uhelnatým (CO) a oxidem dusičitým (NO) a druhou je tepelný rozklad jedlé sody.
Zapište si první rovnici chemické reakce. Vede k oxidu uhličitému (CO2) a oxidu dusičitému (N2O) a lze jej zapsat jako CO + 2NO = CO2 + N2O. Toto je homogenní rovnováha, tj. Všechny složky jsou plyny. Předpokládejme, že koncentrace těchto sloučenin jsou uvedeny jako 2, 0,5, 1,2 a 3 mol / l pro CO, 2NO, CO2 a N2O.
Vynásobte koncentrace počátečních činidel (CO a NO). Všimněte si, že platí pravidlo, pokud před sloučeninou v rovnici chemické reakce existuje koeficient, než je třeba zvýšit její koncentraci v síle tohoto koeficientu. V chemické rovnici je koeficient 2 před NO, proto [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol / L x (0,5 mol / L) ^ 2 = 1 mol ^ 3 / L ^ 3.
Napište druhou chemickou rovnici pro rozklad jedlé sody (NaHCO3), ke kterému dochází při 200 až 300 stupních Celsia. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H20. Toto je heterogenní rovnováha. Oxid uhličitý a vodní pára jsou plyny, zatímco další dvě sloučeniny jsou pevné. Předpokládejme, že koncentrace těchto dvou plynů jsou 1,8 a 1,5 mol / l.
Znásobte koncentrace CO2 a H2O a získejte Kc. Důležitým pravidlem je, že všechny složky, které jsou v pevném stavu, nejsou zahrnuty do rovnice rovnovážné konstanty. V tomto případě tedy Kc = [CO2] x [H20] = 1,8 mol / l x 1,5 mol / l = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.
o autorovi
Tento článek byl napsán profesionálním spisovatelem, upraven a zkontrolován pomocí vícebodového kontrolního systému, aby naši čtenáři získali pouze ty nejlepší informace. Chcete-li odeslat své dotazy nebo nápady nebo se jednoduše dozvědět více, podívejte se na naši stránku o nás: odkaz níže.