Při vyvážené reakci aA + bB ⇋ cC + dD je rovnovážná konstanta Kc, někdy psaná Kekv nebo jen K, je definován jako
[C]C[D]d ÷ [A]A[B]b,
kde [C] a [D] jsou rovnovážné molární koncentrace produktů a [A] a [B] jsou rovnovážné molární koncentrace reaktantů s koncentracemi v molech na litr (mol / L). Samotné K nemá žádné jednotky.
Velké hodnoty K, například 1 000 nebo vyšší, znamenají, že reakce byla v rovnováze téměř dokončena a zbývá jen málo reaktantů. Naopak malá hodnota K 0,001 znamená, že reakce nepokročila ve významném rozsahu. Důležité je, že K je závislá na teplotě.
Příklad výpočtu rovnovážné konstanty
Směs 0,200 M NO, 0,050 MH2a 0,100 MH2O se nechá dosáhnout rovnováhy. V rovnováze se zjistí, že koncentrace NO je 0,080 M.
Hodnota rovnovážné konstanty KC pro reakci
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 hodiny2Ó
je [N2] [H2Ó]2 ÷ [NE]2[H2]2
Vytvořte ICE graf:
NE H2 N2 H2Ó
Počáteční 0,100 0,050 0 0,100
Změna -2x -2x + x + 2x
Rovnováha 0,070?? ?
Nejprve vyřešte pro x:
0,100 - 2x = 0,070, takže x = 0,015. To znamená rovnovážné koncentrace H2, N2a H2O jsou 0,020, 0,015 a 0,130, respektive (odečtěte sloupce).
Nahraďte je do rovnice pro K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 nebo 1,29 x 102
