Rychlost solvatace, působení chemického rozpouštění jedné látky na druhou, závisí na tom, jaké látky jsou, a na různých dalších faktorech, jako je míchání. Protože jsou všechny rychlosti chemické reakce vázány na teplotu, snížení teploty solvatační reakce sníží její rychlost, přičemž všechny ostatní faktory jsou stejné.
Reakce řešení
K reakcím v roztoku dochází, když se molekuly dvou látek smíchají, buď úplně, nebo neúplně. Když se látka nerozpustí, zůstane jako pevná hrudka nebo samostatná vrstva kapaliny vedle rozpouštědla, jako to, co se stane s olejem a vodou. Obecně řečeno, zásada „podobně se rozpouští jako“ platí pro solvataci; polární molekuly, jako je voda, rozpouštějí ostatní, včetně alkoholu. Nepolární molekuly, jako je naftalen, se dobře mísí s ostatními, jako je benzen.
Rychlost rozpouštění a tepla
K rozpouštění nedochází okamžitě, ale rychlostí určenou typem a množstvím použitých látek, teplotou a nasycením roztoku. Jak se roztok stává více nasyceným, reakce roztoku se zpomaluje. U látek, které se rozpouští okrajově nebo pomalu, mohou chemici zvýšit rychlost solvatace zahřátím roztoku.
Arrheniova rovnice
Vzorec zvaný Arrheniova rovnice matematicky souvisí s rychlostí chemické reakce na teplotu. Stručně řečeno, vztah je exponenciální, kde reakce klesá velmi postupně, jak teplota klesá, ale rychle stoupá, když teplota stoupá. Rovnice funguje pro celou řadu chemických akcí, včetně solvatace, což jasně ukazuje roli teploty v reakční rychlosti.
Limity chlazení pro změnu rychlosti
Rychlost solvatace můžete snížit ochlazením roztoku, ale technika funguje pouze do bodu, kdy roztok zamrzne; pak se úplně zastaví. Chlazení také komplikuje skutečnost, že některé solvatační reakce produkují teplo a jiné ho spotřebovávají. Pokud je exotermická reakce v rovnováze a ochladíte ji do malé míry, můžete ve skutečnosti způsobit zrychlení solvatace, protože nižší teplota umožňuje produkci více tepla.
