Rychlost chemické reakce se vztahuje k rychlosti, s jakou se reaktanty přeměňují na produkty, látky vytvořené při reakci. Kolizní teorie vysvětluje, že chemické reakce probíhají různou rychlostí, když navrhuje, že aby reakce mohla pokračovat, v systému musí být dostatek energie, aby se reaktantové částice srazily, rozbily chemické vazby a vytvořily konečný produkt. Hmotnost částic reaktantu určuje velikost povrchu vystaveného možným kolizím.
Reakční sazby
Rychlost chemické reakce ovlivňuje několik faktorů, včetně hmotnosti a koncentrace částic dostupných k reakci. Cokoli, co ovlivňuje počet srážek mezi částicemi, má také vliv na rychlost reakce. Menší částice reaktantů s menší hmotností zvyšují pravděpodobnost kolizí, což zvyšuje rychlost reakce. Masivní složitá molekula se vzdálenými reaktivními místy bude reagovat pomalu, bez ohledu na to, kolik kolizí proběhne. To má za následek pomalou reakční rychlost. Reakce zahrnující méně masivní částice s větším povrchem pro srážky bude probíhat rychleji.
Koncentrace
Koncentrace reaktantů určuje rychlost reakce. U jednoduchých reakcí urychluje reakci zvýšení koncentrace reaktantů. Čím více kolizí v průběhu času, tím rychleji může reakce postupovat. Malé částice mají menší hmotu a větší plochu k dispozici pro srážky jiných částic. U jiných složitějších reakčních mechanismů to však nemusí vždy platit. To je často pozorováno u reakcí zahrnujících obrovské molekuly bílkovin s velkou hmotou a spletitou struktury s hluboko zakopanými reakčními místy, ke kterým se kolize snadno nepřistoupí částice.
Teplota
Zahřívání vnáší do reakce více kinetické energie, což vede k rychlejšímu pohybu částic, takže dochází k více kolizím a zvyšuje se rychlost reakce. Energie menších částic s menší hmotností vyžaduje méně tepla, ale může mít negativní výsledky u velkých masivních molekul, jako jsou proteiny. Příliš mnoho tepla může denaturovat proteiny tím, že způsobí, že jejich struktury absorbují energii a rozbíjejí vazby, které drží části molekul pohromadě.
Velikost a hmotnost částic
Pokud je jedním z reaktantů pevná látka, reakce bude probíhat rychleji, pokud se rozemele na prášek nebo se rozpadne. To zvětšuje jeho povrch a vystavuje další malé částice s menší hmotností, ale větším povrchem ostatním reaktantům v reakci. S rostoucí reakční rychlostí se zvyšuje pravděpodobnost srážek částic.
Graf závislosti času na celkovém množství vyrobeného produktu ukazuje, že chemické reakce obvykle začínají rychlou rychlostí, když jsou koncentrace reaktantů největší a postupně se zpomalují jako reaktanty vyčerpaný. Když čára dosáhne plošiny a stane se vodorovnou, reakce skončila.