Rozdíly mezi odpařováním a odpařováním

Vařící voda v hrnci a voda rychle mizející z povrchů v letním vedru je způsobena odpařováním a odpařováním. Ačkoli oba jsou fázové přechody, rozdíl mezi odpařováním a odpařováním souvisí s teplotou, při které dochází k fázové změně.

Zvažte tyto definice, abyste rozlišovali mezi odpařováním a odpařováním.

Vypařování je přechodná fáze prvku, jak se mění z kapalné fáze na plynnou fázi v bodě větším, než je bod varu.

Vypařování je přechod z kapalné fáze do plynné fáze, který probíhá pod teplotou varu.

K transformaci mezi kapalným, pevným a plynným skupenstvím hmoty dochází beze změny chemického složení látky.

Zvažte níže uvedený vývojový diagram toho, jak do sebe fáze hmoty vstupují; procesy, kterými se to stane, jsou pojmenovány:

Pevné → dovnitř tání se změní na → kapalné → dovnitř vypařování se změní na → plyn

Opak je:

Plyn → dovnitř kondenzace se změní na → kapalné → dovnitř zmrazení se změní na → pevné

Proces odpařování je, když se prvek mění z kapaliny na páru. The

Vaření není uvedeno ve výše uvedených fázových změnách hmoty. Vaření je hromadný jev, kdy se pára ve formě bublin vytváří pod povrchem kapaliny, a nikoli na povrchu, jako při odpařování.

Jak teplota stoupá, zvyšuje se kinetická energie částic. Některé částice jsou schopné rozbít mezimolekulární síly, které je udržují v kapalné formě, a ty stoupají ve své plynné formě a unikají do okolí ve formě par.

Všimněte si, že ve výše uvedených fázových změnách vypařování je, když se kapalina změní na plyn. Částice v kapalné formě shromažďují dostatek energie ve formě tepla ze sporáku nebo například ze slunce, aby se přesunul z volně balené kapalné formy do energetičtější plynné formulář. Jak částice získávají více kinetické energie, rozbíjejí mezimolekulární síly v kapalné formě.

Jakmile se některé částice přemění na plyn, zbývající částice s nižší kinetickou energií v kapalině mají pokles teploty kapaliny a zvýšení rychlosti odpařování. Tento proces je znám jako chlazení odpařováním, a proto má tělo sklon k ochlazování při pocení.

Mírný rozdíl mezi odpařováním a odpařováním existuje, protože se mění v plynnou formu. Při odpařování se veškerá voda může proměnit v plyn. Při odpařování se pouze nejvyšší hladina vody změní na plyn.

Molekulární molekuly, které se odpařují, musí být umístěny na povrchu vody a mít dostatek kinetické energie k odpařování.

Zvýšení teploty, povrchu nebo pohybu vzduchu zvýší rychlost odpařování. Se zvyšujícím se tlakem je však pro částice obtížnější získat kinetickou energii a uniknout a odpařování se sníží. U vody v nižší nadmořské výšce, kde je větší tlak, se vaří déle.

S teplem, nízkou vlhkostí, rychlejším pohybem vzduchu a nižším tlakem se zvyšuje odpařování.

V uzavřeném systému, jako je láhev s vodou, se voda odpaří, často se dotkne okrajů lahve s vodou, poté kondenzuje a spadne zpět do vodního útvaru. Tlak páry, tlak páry, která je v kontaktu s kapalnou formou, se zvyšuje ve vodní láhvi, dokud tlak nedosáhne určitého bodu, který odrazuje od dalšího odpařování.

Pokud se voda vaří v hrnci, může být tlak par dostatečně silný, aby to mohlo způsobit roztržení uzavřeného systému, jako je chrastění nebo zvedání víka hrnce.