Předpokládejme, že máte směs složenou z 12 gramů (g) čistého kovu zinku (Zn) a 7,50 g síry (S) a směs se zahřeje na reakční teplotu. Napište rovnici chemické reakce následovně: Zn + S = ZnS.
Převést hmotnost Zn na moly Z rozdělením molární hmotnosti Zn na hmotnost Zn následujícím způsobem: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 molu Zn. Převeďte hmotnost síry na moly S takto: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 krtci S.
Z chemické rovnice si všimněte, že 1 mol Zn reaguje s přesně 1 molem S za vzniku přesně 1 mol ZnS. Všimněte si, že je přítomno více S, než je požadováno pro úplnou konverzi Zn na ZnS, a proto je Zn omezujícím reaktantem. Množství vyrobeného ZnS závisí na množství omezujícího reaktantu, Zn, nikoli na množství S.
Odečtěte mol Zn ve směsi od molů S, abyste zjistili počet přítomných přebytečných molů S, a to následovně: 0,234 mol S - 0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Vynásobte přebytek molů S molární hmotností S, abyste našli hmotnost S, která nereaguje, následovně; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Odečtěte přebytečnou hmotnost S od hmotnosti směsi, abyste zjistili hmotnost reakce, takto: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Hmotnost reakčního produktu ZnS se stanoví vynásobením počtu molů ZnS produkovaných molární hmotností ZnS následujícím způsobem: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Všimněte si, že hmotnost reakčního produktu ZnS a hmotnost reakce jsou stejné.
Rodák z Toronta Michael Merry začal psát o zdraví a kondici v roce 2010. Přispívá na stránky LIVESTRONG.COM, eHow a Answerbag.com. Merry má rozsáhlé znalosti v chemickém a metalurgickém výzkumu, fyzice, analýze jaderného záření a souvisejících technologiích. Je vášnivým amatérským astronomem, uznávaným šachistou a nadšencem zdraví a fitness. Michael je držitelem bakalářského titulu na Ryerson University.