Rozdíl mezi rozpustností a molaritou

Vezměte trochu cukru a nakapejte ho do kávy nebo čaje. Zamíchejte a cukr zmizí. Toto zmizení souvisí s rozpustností cukru - to znamená s jeho schopností rozpouštět se, s rychlostí, kterou se rozpouští, a s množstvím, které se rozpustí v daném množství kapaliny. Míra množství cukru v daném množství kapaliny nebo jeho koncentrace se nazývá molarita.

Rozpustnost souvisí s vytvořením řešení; dvě látky, které se stávají jednou. Látka, která se rozpouští, obvykle menší látka, se nazývá rozpuštěná látka. Cukr při umístění do kávy je rozpuštěná látka. Velkou látkou je rozpouštědlo, jako je káva. Voda je častým rozpouštědlem. Rozpustnost se týká relativních sil rozpuštěné látky a rozpouštědla. Čím jednodušší je pro rozpuštěnou látku, tím větší je rozpustnost.

Cukr, nebo C12H22O11, je pevná látka držená pohromadě vazbami mezi molekulami. Tyto vazby představují slabé mezimolekulární síly. Když se cukr jako solut smísí s vodou rozpouštědla, vazby mezi molekulami se rozbijí a cukr se rozpustí. To je výsledkem interakce mezi molekulami rozpuštěné látky a rozpouštědla a generované energie. Tento proces pokračuje až do bodu, kdy se 1 800 gramů cukru rozpustí v jednom litru vody. Pro měření koncentrace použijte moly rozpuštěné látky na litr roztoku; Odpověď je molarita.

Molarita, označená jako M, nebo mol na litr, se měří počtem molů rozpuštěné látky děleným litrem roztoku. Hmotnost rozpuštěné látky je obvykle vyjádřena v gramech a musí být převedena na moly. To vyžaduje použití konverzního poměru nebo počtu gramů na mol, který se liší pro každou rozpuštěnou látku. Jeden mol se rovná atomové hmotnosti rozpuštěné látky. Jednoduchým příkladem je oxid uhličitý neboli CO2. Přidejte atomovou hmotnost uhlíku plus dvojnásobek atomové hmotnosti kyslíku a celkový počet je počet gramů oxidu uhličitého v jednom molu.

Web Bodner Research Web uvádí tři pravidla rozpustnosti solí, která předpovídají, zda se konkrétní sůl rozpustí ve vodě. Zahrnují použití molarity jako měření koncentrace. Soli s minimální koncentrací 0,1 M se rozpustí ve vodě při teplotě místnosti. U solí při méně než 0,001 M nedochází k rozpouštění ve vodě při teplotě místnosti. Řešení mezi těmito dvěma extrémy vykazují mírnou rozpustnost.