Vezměme si kádinku naplněnou molekulami v kapalném stavu. Navenek to může vypadat klidně, ale pokud byste viděli drobné elektrony pohybující se uvnitř kádinky, byly by zřejmé disperzní síly. Také se nazývají Londýnské disperzní síly, po Fritz London jsou to elektrostaticky přitažlivé síly mezi elektrony. Každá molekula vykazuje určitý stupeň těchto sil.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Přitažlivost mezi sousedními molekulami způsobuje disperzní síly. Elektronový mrak jedné molekuly je přitahován k jádru jiné molekuly, takže distribuce elektronů se mění a vytváří dočasný dipól.
Co způsobuje disperzní síly
Přitažlivost mezi molekulami spadá do kategorie Van der Waalsových sil. Dva typy Van der Waalsových sil jsou disperzní síly a dipól-dipólové síly. Disperzní síly jsou slabé, zatímco síly dipólu a dipólu jsou silnější.
Elektrony, které obíhají kolem molekul, se mohou pohybovat a v průběhu času mají různé distribuce náboje. Jeden konec molekuly může být pozitivní, zatímco druhý konec může být negativní. Dočasný dipól existuje, když máte dva protilehlé náboje, které jsou blízko u sebe. Když jedna molekula přijde do kontaktu s jinou, může ji to přitahovat. Elektrony z první molekuly mohou cítit tah směrem k kladnému náboji druhé molekuly, takže jsou v činnosti disperzní síly. Přitažlivost je však slabá.
Příklad disperzních sil
Při pohledu na látky, jako je brom (Br2) nebo dichlor (Cl2) odhaluje disperzní síly. Dalším běžným příkladem je methan (CH4). Jediné síly v metanu jsou disperzní síly, protože zde nejsou žádné trvalé dipóly. Disperzní síly pomáhají nepolárním molekulám přeměnit se na kapaliny nebo pevné látky, protože přitahují částice.
Co způsobuje sílu dipólu a dipólu
Když se polární molekuly spojí, objeví se dipól-dipólové síly. Podobně jako disperzní síly, protiklady znovu přitahují. Dvě molekuly se navzájem přitahují, protože mají trvalé dipóly. Mezi těmito dipóly dochází k elektrostatickým interakcím. Molekuly se mohou srovnat s pozitivními konci přitahovanými k negativním. Dipól-dipólové síly jsou silnější než disperzní síly.
Jak určit síly dipólu a dipólu
Hlavním způsobem, jak určit síly dipólu a dipólu, je podívat se na molekuly a zkontrolovat polaritu. Můžete prozkoumat rozdíl elektronegativity mezi atomy a zjistit, zda jsou polární. Elektronegativita ukazuje schopnost atomů přitahovat elektrony. Obecně platí, že pokud tento rozdíl klesne mezi 0,4 a 1,7 na stupnici elektronegativity, existuje polarita a existuje velká šance, že budou existovat síly dipól-dipól.