Charakteristika vazby vodíku

Vodíková vazba je termín v chemii pro mezimolekulární síly způsobené silnou přitažlivostí mezi částmi mírně nabitých molekul. Dochází k němu, když molekuly obsahují atomy, které vzhledem ke své velikosti více kovalentně působí vazby v molekule, což má za následek to, že sdílené elektrony je obíhají více než atom, ke kterému jsou vázány na. Tento nerovný podíl elektronů způsobí, že molekula bude mít pozitivní sekci a odpovídající negativní sekci.

Vodíková vazba je forma slabé atraktivní síly mezi molekulami, které obsahují elektrický náboj. Je to způsobeno elektrostatickou přitažlivostí a může změnit chemické vlastnosti molekul, včetně zvýšení teploty tání. Síla je silnější než jednoduchá síla dipólu k dipólu, ale je slabší než plná iontová vazba.

K vodíkové vazbě dochází tam, kde každá ze dvou nebo více molekul má na sobě malý elektrický náboj, který se nazývá „dipól“ překládá se jako „dva póly“. Molekuly budou více negativně nabité v jedné sekci a pozitivněji nabité v další. To má za následek, že opačně nabité části sousedních molekul pociťují malé síly elektromagnetické přitažlivosti.

Ačkoli jsou vodíkové vazby považovány za slabou přitažlivou sílu, zdaleka se jedná o nejsilnější slabé vazby (známé také jako „Van der Waalovy síly“). Výsledkem je, že vodíková vazba je slabší pouze než iontová vazba. Jelikož jsou vodíkové vazby tak silné, zvyšuje se teplota tání a varu molekul, které jsou jimi vázány.

Voda je silně ovlivněna vodíkovými vazbami. Protože vodíkové vazby přitahují molekuly vody k sobě navzájem, je voda pevněji zabalena v kapalné formě než v pevné formě, kde jsou molekuly drženy dále od sebe v mřížce. Těsně zabalená kapalná struktura vody také dostatečně mění svůj bod varu, aby při stejné teplotě mohla existovat pevná, kapalná a plynná voda; toto se nazývá „trojitý bod“.