Když kovy a nekovy tvoří sloučeniny, atomy kovů darují elektrony nekovovým atomům. Atomy kovů se stávají kladnými ionty v důsledku ztráty negativně nabitých elektronů a nekovové atomy se stávají zápornými ionty. Iony vykazují přitažlivé síly pro ionty opačného náboje - proto pořekadlo, které „protiklady přitahují“. Síla přitažlivosti mezi opačně nabitými ionty se řídí Coulombovým zákonem: F = k * q1 * q2 / d2, kde F představuje sílu přitažlivosti v Newtonech, q1 a q2 představuje náboj dvou iontů v coulombech, d představuje vzdálenost mezi jádry iontů v metrech a k je konstanta proporcionality 8,99 x 109 Newton metrů čtverečních na čtvereční coulomb.
V tabulce iontů najdete náboj kladných a záporných iontů ve sloučenině. Chemické vzorce podle konvence nejprve uvádějí pozitivní ionty. Ve sloučenině bromid vápenatý nebo CaBr2například vápník představuje kladný iont a vykazuje náboj +2. Brom představuje záporný iont a vykazuje náboj -1. Proto q1 = 2 a q2 = 1 v rovnici Coulombova zákona.
Převeďte náboje iontů na coulomby vynásobením každého náboje 1,9 x 10
Určete vzdálenost mezi ionty podle tabulky iontových poloměrů. Když tvoří pevné látky, ionty obvykle sedí co nejblíže k sobě. Vzdálenost mezi nimi se zjistí sečtením poloměrů kladných a záporných iontů. V příkladu bromid vápenatý, Ca2+ ionty vykazují poloměr přibližně 1,00 angstromů a Br- ionty vykazují poloměr přibližně 1,96 angstromů. Vzdálenost mezi jejich jádry je tedy 1,00 + 1,96 = 3,96 angstromů.
Převést vzdálenost mezi jádry iontů na jednotky metrů vynásobením hodnoty v angstromech 1 x 10-10. V pokračování předchozího příkladu se vzdálenost 3,96 angstromů převede na 3,96 x 10-10 metrů.
Pomocí dříve získaných hodnot pro bromid vápenatý a pomocí 8,99 x 109 protože hodnota pro k dává F = (8,99 x 109) * (3,8 x 10-19) * (1,9 x 10-19) / (3,96 x 10-10)2. Podle pravidel vědeckého řádu operací musí být nejprve provedeno druhé mocniny vzdálenosti, což dává F = (8,99 x 109) * (3,8 x 10-19) * (1,9 x 10-19) / (1,57 x 10-19). Provedení násobení a dělení pak dává F = 4,1 x 10-9 Newtonů. Tato hodnota představuje sílu přitažlivosti mezi ionty.