Síran měďnatý pentahydrát, vyjádřený chemickým zápisem jako CuSO4-5H2O, představuje „hydrát“. Hydráty se skládají z iontové látky - složené sloučeniny kovu a jednoho nebo více nekovů - plus molekuly vody, kde se molekuly vody skutečně integrují do pevné struktury iontové sloučenina. To však znamená, že 100-gramový vzorek pentahydrátu síranu měďnatého neobsahuje 100 gramů síranu měďnatého. Chemici to kompenzují vyjádřením hmotnosti síranu měďnatého jako procenta z celkové hmotnosti vzorku. Zjednodušeně řečeno, koncentrace v procentech hmotnosti představuje počet gramů síranu měďnatého ve 100-gramovém vzorku pentahydrátu síranu měďnatého.
Vypočítejte vzorec hmotnosti pentahydrátu síranu měďnatého, CuSO4-5H2O. Vynásobte atomovou hmotnost každého atomu, jak je uvedena v periodické tabulce prvků, počtem atomů ve vzorci a poté sečtěte všechny výsledky. Měď například vykazuje atomovou hmotnost 63,55 atomových hmotnostních jednotek nebo amu a vzorec obsahuje jeden atom Cu. Proto Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. Ostatní atomy ve vzorci jsou S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; a H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Zkombinováním těchto čísel získáte hmotnost vzorce: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Vypočítejte vzorec hmotnosti síranu měďnatého, CuSO4, bez vody. V tomto případě Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; a O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Tyto hodnoty celkem 159,62 amu.
To znamená, že 100-gramový vzorek pentahydrátu síranu měďnatého bude obsahovat 63,92 gramu síranu měďnatého. To také znamená, že pentahydrát síranu měďnatého obsahuje 100 - 63,92 = 36,08 procent hmotnostních vody.