Prvky, které při reakci ztratí elektrony

Když dva prvky reagují, tvoří sloučeninu sdílením, darováním nebo přijímáním elektronů. Když se spojí dva výrazně odlišné prvky, jako je kovový a nekovový, jeden prvek většinu času ovládá elektrony druhého. I když není striktně přesné tvrdit, že k žádnému sdílení nedochází, sdílení je tak velmi pro jeden prvek, že pro praktické účely jeho partner údajně daroval nebo „ztratil“ elektron.

Elektronegativita popisuje tendenci prvku získávat elektrony. Tento atribut formálně definoval Linus Pauling v roce 1932, který také vyvinul kvantitativní měření elektronegativity, kterému se dnes říká Paulingova stupnice. Prvky, které s největší pravděpodobností ztratí elektrony v reakci, jsou ty, které jsou nejnižší na Paulingově stupnici nebo které jsou nejvíce elektropozitivní. Vzhledem k tomu, že elektronegativita se obecně zvyšuje při přechodu z levého dolního rohu periodické tabulky do pravého horního rohu, prvky ve spodní části skupiny 1A klesají na stupnici nejnižší s hodnocením cesium a francium 0,7. V téměř jakékoli reakci ztratí alkalické kovy ve skupině 1A a kovy alkalických zemin ve skupině 2A své elektrony na své elektronegativnější partnery.

Když reagují dva prvky a s významným rozdílem v elektronegativitě, vytvoří se iontová vazba. Na rozdíl od kovalentní vazby, ve které jsou sdíleny vnější elektrony obou atomů, ztratí elektropozitivní prvek v iontové vazbě většinu své kontroly nad svým elektronem. Pokud k tomu dojde, oba prvky se nazývají „ionty“. Prvek, který ztratil svůj elektron, se nazývá „kation“ a je vždy uveden jako první v chemickém názvu. Například kation v chloridu sodném (stolní sůl) je sodík alkalického kovu. Prvek, který přijímá elektron z kationtu, se nazývá „anion“ a dostává příponu „-ide“, jako v chloridu.

Prvek ve svém přirozeném stavu má stejný počet protonů a elektronů, což mu dává nulový čistý náboj; když však prvek ztratí elektron jako součást chemické reakce, stane se kladně nabitým nebo oxidovaným. Zároveň se prvek, který vzal elektron, stává negativněji nabitým nebo redukovaným. Tyto reakce se nazývají redukčně-oxidační neboli „redoxní“ reakce. Protože donor elektronů nebo oxidovaný prvek způsobuje redukci jiného prvku, nazývá se redukční činidlo.

Lewisovou bází je jakýkoli prvek, iont nebo sloučenina, která ztrácí nevázaný pár elektronů na jiný prvek, ion nebo sloučeninu. Protože elektropozitivnější prvek vždy ztrácí své elektrony, je to vždy druh, který se stává Lewisovou bází. Všimněte si však, že ne všechny Lewisovy báze zcela ztratí své elektrony; například když se spojí dva nekovy, elektrony jsou často sdílené, i když nerovnoměrně. Když se kov váže s nekovem, výsledkem je Lewisova báze s iontovou vazbou, ve které kov pro všechny praktické účely ztratil svůj elektronový pár.