Valence je míra schopnosti atomu vázat se na jiné atomy. Čím vyšší je počet valentních elektronů, tím reaktivnější je atom nebo molekula.
Kolik elektronů v každém orbitálu?
Nejstabilnější pozici nejprve obsadí elektrony. Vnitřní orbitál (K) pojme až 2 elektrony. Další orbitál (L) pojme až 8 elektronů. Další orbitál (M) také pojme až 8 elektronů.
Existují suborbitály s, p, da af které jsou v orbitálech K, L, M, N.
Přítomnost 8 elektronů v orbitálu L poskytuje stabilitu na základě orbitální bytosti úplný. Tím, že 2 v s suborbitální a 2 v každé ze 3 str suborbitály, díky tomu je L orbital kompletní. To platí i pro M orbitál. Toto se označuje jako Pravidlo oktetu.
Najděte valenční číslo
Pomocí periodické tabulky vyhledejte atomové číslo. Pro první příklad použijeme uhlík. Atomové číslo je 6, což znamená 6 protonů a 6 elektronů.
Vnitřní oběžná dráha elektronů má 2 elektrony, takže další oběžná dráha má 4 (6 - 2 = 4).
Vnější orbitál se 4 elektrony pohybujícími se různými způsoby, obíhající kolem jádra, může vytvořit 4 jednoduché vazby.
Řekli byste, že valence uhlíku je 4.
Skupiny periodické tabulky
Periodická tabulka uspořádá prvky do konkrétního vzoru na základě jejich chování. Prvky se stejným počtem valenčních elektronů mají stejné vlastnosti. Skupiny jsou pojmenovány podle prvku v horní části sloupce v periodické tabulce.
The Skupina 1A Lithium Family má 1 valenční elektron. Atomy v tomto sloupci periodické tabulky mají tendenci prohrát 1 elektron, a to ho váže na atom, který raději přijímá 1 elektron.
Prvky v Berýlium skupina má 2 valenční elektrony a prvky ve skupině kyslíku mají 6. V souladu se vzorem prvků, které chtějí mít plnou skořápku elektronů, prvky kyslíkové skupiny rádi získávají 2 elektrony.
Rodina helia, nazývaná také vznešené plyny, je nereaktivní, protože ve svém vnějším elektronovém obalu nemá žádné otvory.
Valence prvků, jako je železo, které jsou v rodině kovů, je složitější a může mít různé valence, v závislosti na silách od ostatních atomů kolem ní. Některé mohou mít za určitých okolností valenci +2 a za jiných +3. Jedním z důvodů této odchylky je, že ve větších molekulách jsou orbitaly dále od jádra, což znamená, že síla, která udržuje elektron s atomem, je slabší. Dalším důvodem je, že orbitaly jsou někdy blízko u sebe nebo se překrývají.
Valence boru (B)
Vnitřní orbitál je nejblíže ke středu atomu boru a obsahuje 2 elektrony.
Další orbitál obsahuje 3 elektrony, rozdělené do dílčích skořápek s a p. Jsou v něm 2 elektrony s a 1 elektron dovnitř p. Jedná se o nejvzdálenější 3, takže se jedná o reaktivní elektrony. Každý se spojí s jinými atomy sdílením elektronu.
Valence boru je 3.
Predikce chování elektronů
Elektrony plní atomové orbitaly v určitém vzoru. The princip aufbau uvádí, že elektrony jsou přítomny na atomových orbitálech počínaje elektrony s nejnižší energií, následované postupně elektrony s vyšší energií.
Orbitální 1_s_ se naplní před 2_s, který se vyplní před 2_p a tak dále. Každý s, s a d orbitál má kapacitu pro 2 elektrony, které se otáčejí v opačných směrech.
Valenci je důležité vědět, protože vám umožňuje předpovědět, zda je pravděpodobnější atom darovatelektrony nebo akceptovata to vám umožní vědět, jak bude atom interagovat s jinými atomy.