Pět příkladů solí pro vědu

Malá bílá krystalická látka, kterou posypete na hranolky, je jen jedním příkladem toho, co chemici označují jako soli. Ve skutečnosti je jakákoli iontová molekula vyrobená z kyseliny a zásady, která se rozpouští ve vodě za vzniku iontů, solí. I když jsou soli obvykle neutrální, mohou po rozpuštění ve vodě vytvořit kyselý nebo zásaditý roztok, podle toho, která z iontů složky je silnější. Pokud mají ionty stejnou sílu, je roztok neutrální.

TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)

Soli jsou vždy pojmenovány tak, že nejprve uvedou kyselý iont nebo kation. Základní iont nebo anion je uveden jako druhý. Například kuchyňská sůl se nazývá chlorid sodný (NaCl).

•••Brian Wilcox / iStock / Getty Images

Chlorid sodný (NaCl) je nejběžnějším typem soli v našem životě. Známá jako kuchyňská sůl, když je v pevné formě, tvoří kubickou mříž. Je to jeden z nejbezpečnějších materiálů, který můžete použít v hodinách chemie nebo v kuchyni.

Kation Na + je kyselina, protože je to akceptor elektronových párů. Je to však extrémně slabá kyselina díky velkému poloměru a malému náboji. Clion můžete rozpoznat jako součást kyseliny chlorovodíkové (HCl). Náboj Clionu je tak slabý, že je prakticky neutrální. Po rozpuštění ve vodě vytvoří chlorid sodný neutrální roztok.

•••Marika- / iStock / Getty Images

Dichroman draselný (K.₂Cr₂Ó₇) je oranžově zbarvená sůl složená z draslíku, chrómu a kyslíku. Nejen, že je toxický pro člověka, je to také oxidační činidlo, které představuje riziko požáru. Dichroman draselný by nikdy neměl být vyhozen. Místo toho by měl být spláchnut do odtoku velkým množstvím vody. Při práci s touto směsí vždy používejte gumové rukavice. Pokud si na pokožku vysypete roztok dichromanu draselného, ​​způsobí vám to chemické popáleniny. Pamatujte, že jakákoli sloučenina, která obsahuje chrom, je potenciálním karcinogenem.

•••Carme Balcells / iStock / Getty Images

Chlorid vápenatý (CaCl₂) připomíná bílou barvu kuchyňskou solí. Široce se používá k odstraňování ledu ze silnic. Je to účinnější prostředek než odmrazovač chloridu sodného, ​​protože chlorid vápenatý produkuje tři ionty, zatímco chlorid vápenatý produkuje pouze dva. Chlorid vápenatý může roztát led na minus 25 ° F, až o 10 stupňů méně než u chloridu sodného. Chlorid vápenatý je tak hygroskopický, což je schopnost absorbovat vodu, že pokud ho necháte v nekryté místnosti, může absorbovat dostatek vody ze vzduchu, aby se sám rozpustil v roztoku.

•••Edward Lam / iStock / Getty Images

Hydrogensíran sodný (NaHSO₄) se tvoří ze sodíku, vodíku, síry a kyslíku. Je vytvořen z kyseliny sírové a zadržuje jeden z vodíkových iontů kyseliny, což dává této soli kyselé vlastnosti. Známý jako suchá kyselina, hydrogensíran sodný se používá v komerčních aplikacích, jako je snižování hladiny pH v lázních a bazénech, mytí betonu a čištění kovů. V pevné formě tvoří hydrogensíran sodný bílé kuličky. Tato sůl je jedovatá a může poškodit pokožku, proto při manipulaci s ní používejte gumové rukavice. V případě požití okamžitě volejte toxikologické středisko a nevyvolávejte zvracení.

•••Svetl / iStock / Getty Images

Síran měďnatý (CuSO₄) je modrá sůl složená z mědi, síry a kyslíku. Po rozpuštění ve vodě je bezbarvý. Pokud namočíte železný předmět do roztoku síranu měďnatého a vody, železo brzy získá červené zabarvení. Jedná se o film mědi v důsledku chemické reakce mezi roztokem a železem. Stejná reakce způsobí, že železo nahradí měď v roztoku a vytvoří síran železnatý.