Odpařování je proces, při kterém se kapalina mění na plyn. Dva typy odpařování jsou odpařování a vaření. Odpařováním se rozumí povrch tělesa kapaliny, které se mění v plyn, například kapka vody na betonu, která se za horkého dne mění na plyn. Vaření označuje ohřev kapaliny, dokud neuvolní páru, například ohřev vody na sporáku, dokud se nevytvoří pára.
Definice odpařování
K odpařování dochází na povrchové úrovni kapaliny, ve které jsou molekuly s kinetickou energií aktivovány zdrojem tepla. Zdroj tepla způsobí, že molekuly navzájem rozbíjejí vazby a mění se v plyn. Například slunce může způsobit odpaření jezera zahřátím molekul na povrchu jezera. Když se tyto molekuly zahřívají, vystupují do vzduchu jako pára.
Definice varu
Vaření je složitější než odpařování a zahrnuje kapalinu, která dosahuje určitého odpařovacího tlaku. Tato úroveň tlaku se nazývá „bod varu“. Bod varu je dosažen, když je látka vnitřní tlak, nazývaný také tlak par, se rovná tlaku okolního atmosférického tlaku tlak. Po dosažení této úrovně tlaku začne látka vřít a molekuly v této látce nabývají plynného stavu. Každá kapalina má jinou teplotu varu.
Primární rozdíly
Ačkoli odpařování i vaření zahrnují kapalinu transformující se na plyn, odpařování se týká pouze povrchová hladina se změnila na plyn a vnitřní odpařovací tlak kapaliny zůstává nízký. Když látka vře, je odpařovací tlak vysoký a povrch se odpařuje spolu se zbytkem kapaliny stejnou rychlostí. Známkou varu je přítomnost bublin, které se vyskytují pouze při procesu varu a nikoli při odpařování.
Odpařování na atomové úrovni
Oba typy odpařování nastávají, když teplota dosáhne určité úrovně, ať už na povrchu nebo v celé kapalině. Zvýšení teploty způsobuje rychlý pohyb molekul a tento pohyb rozbíjí mezimolekulární vazby mezi atomy. Když se tyto vazby rozbijí, molekuly a atomy se oddělí a rozšíří, což způsobí jejich odpaření nebo přeměnu na plyn. Když teplota klesne zpět, molekuly se nakonec vrátí do kapalného stavu.