Konfigurace elektronů vám řeknou obsazené elektronové orbitaly pro jakýkoli daný prvek. To je důležité ve fyzice a chemii, protože zejména vlastnosti vnějšího pláště určují, jak se bude prvek chovat. U olova se však konfigurace velmi prodlouží, protože olovo má 82 elektronů, a proto by bylo časově náročné psát celý. Konfigurace elektronů „zkratka“ však nabízí zkratku, která šetří spoustu času a usnadňuje čtení konfigurace.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Konfigurace zkratkového elektronu pro olovo je:
[Xe] 6 s2 4f14 5 d10 6p2
Základy konfigurace elektronů
Naučte se základy elektronových konfigurací, než se pokusíte napsat konfiguraci pro jakýkoli konkrétní prvek. Konfigurace elektronů má tři hlavní části: číslo, které vám říká hladinu energie, písmeno, které vám řekne vám konkrétní orbitál a číslo horního indexu, které vám řekne počet elektronů v tomto konkrétním orbitální. Příklad elektronové konfigurace (pro bor) vypadá takto: 1s2 2 s2 2 s1. To vám říká, že první energetická úroveň (zobrazená 1) má jeden orbitál (orbitál s) se dvěma elektrony a druhá energetická hladina (znázorněná 2) má dva orbitaly (s a p), se dvěma elektrony v orbitálu s a jedním v orbitálu p.
Orbitální písmena, která si musíte pamatovat, jsou s, p, d a f. Tato písmena představují kvantové číslo momentu hybnosti l, ale vše, co si musíte pamatovat, je, že první energetická úroveň má pouze s orbitální, druhou energii úroveň má s a p, třetí energetická úroveň má s, p a d a čtvrtá energetická úroveň má s, p, d a F. Jakékoli vyšší energetické úrovně mají další skořápky, ale ty se řídí stejným vzorem a písmena od dál pokračují abecedně. Pořadí plnění může být náročné zapamatovat si, ale toto si můžete snadno vyhledat online. Pořadí plnění začíná takto:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s
Nakonec mohou různé orbitaly obsahovat různý počet elektronů. S orbitál může obsahovat dva elektrony, p orbitál může obsahovat 6, d orbitál může obsahovat 10, f orbitál může obsahovat 14 a g orbital může obsahovat 18.
Takže pomocí pravidel je konfigurace elektronů pro yttrium (s 39 elektrony):
1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d1
Představujeme zkratkovou notaci
Zkratková notace pro elektronové konfigurace vám ušetří čas při psaní konfigurací pro těžší prvky. Zkrácené zápisy využívají skutečnosti, že vzácné plyny mají plné vnější elektronové skořápky, a některé zdroje jej z tohoto důvodu nazývají „zápis vzácného plynu“. Vložte chemický symbol vzácného plynu před konfiguraci do hranatých závorek a poté napište konfiguraci pro libovolný další elektrony standardním způsobem. Podívejte se na periodickou tabulku a vyberte vzácný plyn (ve sloupci zcela vpravo), který přichází před prvkem, který vás zajímá. Před yttriem má krypton 36 elektronů, takže konfiguraci z poslední části lze zapsat jako:
[Kr] 5 s2 4d1
To vám řekne „konfigurace kryptonu plus 5 s2 4d1.”
Plná elektronová konfigurace pro olovo
Olovo má atomové číslo Z = 82, a tak má 82 elektronů. Úplnou konfiguraci olova vypište následovně:
1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5 d10 6p2
Konfigurace zkratky pro zájemce
Zkratka pro olovo využívá konfiguraci xenonu s Z = 54 a tedy 54 elektronů. Použití zkratkové notace dává:
[Xe] 6 s2 4f14 5 d10 6p2
To znamená „konfigurace xenonu plus 6 s2 4f14 5 d10 6p2.”