Titrace je technika používaná k výpočtu koncentrace neznámého roztoku na základě jeho chemické reakce s roztokem známé koncentrace. Proces obvykle zahrnuje přidání známého roztoku (titrantu) do známého množství neznámého roztoku (analyt), dokud není reakce úplná. Pro výpočet koncentrace analytu změříte objem použitého titrantu.
Přidávejte titrant k analytu, dokud není dosaženo koncového bodu. To je často indikováno změnou barvy, například přidáním několika kapek fenolftaleinu, běžně používaného acidobazického indikátoru, který se mění z růžové v zásadité na bezbarvou v kyselině.
Použijte titrační vzorec. Pokud mají titrant a analyt molární poměr 1: 1, je vzorec molarita (M) kyseliny x objem (V) kyseliny = molarita (M) báze x objem (V) báze. (Molarita je koncentrace roztoku vyjádřená jako počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku.)
Pokud poměr není 1: 1, použijte upravenou verzi vzorce. Například pokud je k titraci 25 ml roztoku hydroxidu sodného (NaOH) k bodu ekvivalence potřeba 35 ml 1,25 M kyseliny chlorovodíkové (HCI), můžete vypočítat koncentrace NaOH pomocí vzorce 1: 1, protože kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný mají molární poměr 1: 1 (jeden mol HCl reaguje s jedním molem NaOH).
Vynásobte molaritu kyseliny objemem kyseliny (1,25 x 35). Poté vezměte tuto odpověď (43,75) a vydělte ji objemem základny (25). Odpověď je 1,75 M, což je molarita základny.
