Chemici používají titraci jako metodu kvantitativní analýzy; to znamená, že metoda umožňuje určit přesné množství sloučeniny. Titrace v zásadě zahrnuje kombinaci dvou chemických látek, které reagují, a prostředek ke sledování průběhu reakce, aby operátor věděl, kdy je reakce úplná. Jedna z chemikálií je vložena do byrety (kus skla, který umožňuje velmi přesné měření objemu); tato sloučenina je „titrant“. Druhá sloučenina se umístí do baňky nebo kádinky a nazývá se „analyt“ nebo „vzorek“.
Obecně musí být známa přesná koncentrace analytu, aby se dosáhlo přesných výsledků. Koncentrace jsou obvykle vyjádřeny v jednotkách molů na litr (mol / l). Po provedení titrace, koncentrace titrantu, informace z vyvážené chemické reakce mezi titr a analyt a přesné množství analytu, které se má titrovat, se použijí ke stanovení přesné koncentrace analyt.
Napište vyváženou chemickou rovnici pro reakci, která probíhá mezi titrantem a analytem. To nutně vyžaduje znalost identity titrantu a analytu. Běžným experimentem ve středoškolských a vysokoškolských chemických laboratořích je titrace kyseliny octové (CH COOH, analyt) ve vzorku octa s hydroxidem sodným (NaOH, titrant) (viz odkazy 2). Toto je běžná acidobazická reakce:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? Ó
Koeficienty (tj. Čísla nalevo od každé chemické látky) určují molární poměr reaktantů. V tomto případě je molární poměr 1: 1.
Převede se objem titrantu nezbytný k dosažení koncového bodu (tj. Bodu, kde byl veškerý analyt) spotřebováno a odečet objemu byl odebírán z byrety) z mililitrů (ml) na litry (L) dělením 1000. Například pokud bylo k dosažení koncového bodu zapotřebí 39,75 ml NaOH, pak
39,75 ml / (1 000 ml / l) = 0,03975 1 NaOH
Použijte litry titrantu potřebné k dosažení koncového bodu titrace a koncentraci titrantu k určení molů titrantu použitých v procesu. Koncentrace NaOH byla poté 0,1044 mol / l
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol / L) = 0,004150 mol NaOH
Vypočítejte moly analytu pomocí molů titrantu z kroku 3 a molárního poměru z kroku 1:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH? COOH
Koncentraci vzorku stanovte dělením molů analytu objemem analytu v litrech. V tomto případě by to představovalo množství octa vloženého do baňky nebo kádinky před provedením titrace. V příkladu použitém v krocích 1 až 4 za předpokladu, že do baňky bylo vloženo 5,00 ml octa pro analýzu, pak 5,00 ml = 0,00500 L a
(0,004150 mol CH? COOH) / (0,00500 l octa) = 0,830 mol / l
Koncentrace kyseliny octové v octě je tedy 0,830 mol / l.
Věci, které budete potřebovat
- Kalkulačka
- Data z titračního experimentu