Reakce mezi kyselinami a zásadami produkují soli. Například kyselina chlorovodíková nebo HC1 reaguje s hydroxidem sodným nebo NaOH za vzniku chloridu sodného, NaCl, také známého jako stolní sůl. Po rozpuštění v čisté vodě mají některé soli samotné kyselý nebo zásaditý charakter. Pochopení tohoto jevu vyžaduje znalost kyselin, zásad a pH. V čisté vodě malé procento molekul podstoupí proces známý jako disociace, při kterém se molekula vody, H2O, rozdělí na dva nabité atomy zvané ionty - v tomto případě H + a OH-. H + se poté spojí s jinou molekulou vody a vytvoří H3O +. V kyselých roztocích převyšují ionty H3O + OH- ionty. V základních roztocích převyšují ionty OH- ionty H3O +. Neutrální roztoky, jako je čistá voda, obsahují stejná množství iontů H3O + a OH-. PH roztoku odráží koncentraci iontů H3O +. Hodnota pH nižší než 7 označuje kyselý roztok, hodnota pH vyšší než 7 označuje zásaditý roztok a hodnota pH 7 označuje neutrální roztok.
Stanovení toho, zda sůl vykazuje kyselý nebo zásaditý charakter, potom vyžaduje rozpuštění soli ve vodě a měření pH výsledného roztoku. Kyselé soli vytvářejí kyselé roztoky a zásadité soli zásadité roztoky.