Alkalita je schopnost roztoku neutralizovat kyselinu na bod ekvivalence uhličitanu vápenatého. Nesmí být zaměňována se zásaditostí. V akademickém prostředí se zásaditost měří v miliekvivalenci na litr a v komerčních aplikacích se udává v dílech na milion. Alkalita se často měří v mořské a pitné vodě a lze ji vypočítat jako součet koncentrací iontů [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. K dokončení tohoto výpočtu budete muset provést titraci svého vzorku, ze které můžete odvodit zásaditost svého vzorku.
Po kapkách přidávejte kyselinu chlorovodíkovou, dokud indikátorový roztok nezmění barvu. Zaznamenejte si, kolik kapek to trvá. Převeďte toto číslo na litry vydělením 20 000.
Převeďte množství kyseliny přidané na moly. Jelikož kyselina má hmotnost 5 M, vynásobte objem kyseliny 5.
Najděte molární ekvivalent vodíkového iontu ve vaší kyselině a vynásobte jej počtem molů v množství přidané kyseliny. Protože kyselina chlorovodíková má molární ekvivalent 1, můžete jednoduše změnit jednotky z molů na ekvivalenty.
Vezměte zápornou logaritmickou základnu 10 molarity hydroxidu, abyste získali celkovou zásaditost vzorku. Například ve 100 ml vzorku vody, který neutralizoval 50 kapek kyseliny chlorovodíkové, rozdělte 50 na 20 000, abyste získali 0,0025 L, vynásobte 0,0025 5 a získejte 0,0125 molů, převeďte jej na 0,0125 ekvivalentů, vydělte 0,0125 0,1 L a získejte 0,125, poté vezměte zápornou logaritmickou základnu 10 0,125 a získejte celkovou alkalitu 0,903 ekvivalentu na litr.