Titrovatelná kyselost je celkové množství kyseliny v roztoku stanovené titrací za použití standardního roztoku hydroxidu sodného (titrant). Dokončení reakce je určeno chemickým indikátorem, který v tomto bodě mění svou barvu. Titrovatelná kyselost (vg / 100 ml) se obvykle používá k vyjádření kyselosti vín, která obsahují několik organických kyselin, ale většinou kyselinu vinnou. Jako příklad vypočítáme titrovatelnou kyselost roztoku kyseliny vinné (C4H6O6), pokud byl její 15 ml alikvotní podíl titrován 12,6 ml 0,1 molárního roztoku hydroxidu sodného (NaOH).
Vypočítejte molární hmotnost kyseliny v roztoku jako součet hmotnosti všech atomů v molekule. Atomové hmotnosti odpovídajících prvků jsou uvedeny v periodické tabulce chemických prvků (viz zdroje). V našem příkladu by to bylo: Molární hmotnost (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol .
Vynásobte objem standardního roztoku NaOH jeho koncentrací, abyste určili počet molů titrantu použitého pro titraci. Počet molů = objem (v L) x molární (mol / L) koncentrace.
V našem příkladu je objem použitého roztoku NaOH 12,6 ml nebo 0,0126 l. Proto počet molů (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 mol.
Zapište si chemickou reakci, na které je založena titrace. V našem příkladu se jedná o neutralizační reakci vyjádřenou jako C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Určete počet molů kyseliny pomocí rovnice v kroku 3. V našem příkladu podle této rovnice reaguje jedna molekula kyseliny se dvěma molekulami NaOH. Tedy 0,00126 mol NaOH (krok 2) by interagovalo s 0,00063 mol kyseliny vinné.
Vydělte počet molů kyseliny (krok 4) alikvotním objemem a poté vynásobte 100, abyste vypočítali množství kyseliny ve 100 ml roztoku. V našem příkladu množství (C4H6O6) = 0,00063 mol x 100 ml / 15 ml = 0,0042 mol.
Vynásobte množství kyseliny ve 100 ml (krok 5) a jeho molární hmotnost (krok 1), aby se vypočítala titrovatelná kyselost (vg / 100 ml). V našem příkladu je titrovatelná kyselost = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.