Alkalita je chemický opak kyselosti. Zatímco kyselost projevuje se jako nízká hodnota pH a představuje schopnost látky darovat proton nebo vodíkový ion (H +), zásaditost se projevuje jako vysoké pH a znamená schopnost látky přijmout proton.
Existuje řada metod pro výpočet zásaditosti. Ten, který se zde používá, využívá disociaci kyseliny uhličité, H2CO3a rovnice:
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
kde složkovými ionty jsou biokarbonát, uhličitan, hydroxid a vodík.
Při takovém problému získáte koncentrace iontů v g / m3.
Krok 1: Převod g / m3 na eq / m3
V tomto kroku vydělte surové koncentrace hydrogenuhličitanu, uhličitanu a hydroxidu jejich hodnotami EW, které jsou odvozeny z jejich molekulových hmot. Tím se získá koncentrace těchto iontů v eq / m3. Tyto hodnoty jsou 61, 30 a 17. Například vzhledem k:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3] = 20 g / m3a [OH-] = 0,17 g / m3,
vydělte 61, 30 a 17 a získejte
8, 0,67 a 0,01 ekv. / M3.
Krok 2: Najděte [H +]
Tento krok vyžaduje vědět, že [OH -] [H +] = Kw = konstanta rovná 10
-14. Nejprve musíte také vydělit vypočítanou hodnotu [OH-] z kroku 1 1 000, abyste převedli koncentraci na jednotky vhodné pro tento krok. V tomto případě 0,01 ÷ 1 000 = 10-5.[H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Krok 3: Vynásobte [H +] 1 000
Tím se vrátí jednotky na eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Krok 4: Vyřešte zásaditost
[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ekv. / L
Bonusový krok
Chcete-li zjistit zásaditost vyjádřenou v mg / l uhličitanu vápenatého, běžně používanou mírou zásaditosti, vynásobte 50 000:
8,68 ekv. / L × 50 000 mg / ekv. = 434 mg / l jako CaCO3